(s) ΔH = – 249,8 kJ (P=1 atm) a) ¿Cómo es la reacción exo o endotérmica? ¿La entalpía de los productos es mayor o menor que la entalpía de los reac...
(s) ΔH = – 249,8 kJ (P=1 atm)
a) ¿Cómo es la reacción exo o endotérmica? ¿La entalpía de los productos es mayor o menor que la entalpía de los reactivos?
b) Calcule la cantidad de calor intercambiada con el medio cuando se forman 10 g de bromuro de hierro (II), en las condiciones correspondientes a la ecuación termoquímica. Indique si es calor es absorbido o cedido por el sistema al medio.
5- Calcule ΔS para las transiciones de fase siguientes:
a) Fusión del hielo a 0 ºC; ΔHfus hielo = +1,44 kcal/mol
b) Evaporación del agua a 100 ºC; ΔHvap (H2O) = 9,72 kcal/mol
6- Determine a qué temperatura es espontánea la formación de HI (g) a partir de sus componentes. Recurrir a Tabla de datos termodinámicos a 1atm y 25ºC.
7- Calcule el valor de ΔG para las reacciones siguientes y en base a los valores obtenidos, diga si son espontáneas o no
a) C(s) + 2 H2(g) CH4(g)
d) 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
b) C (s) + O2 (g) CO2 (g)
e) 1/2 O2 (g) + H2O (l) H2O2 (ac)
c) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l)
f) 2 N2H4(l) + N2O4(g) 3 N2 (g) + 4 H2O (g)
Para los valores termodinámicos consulte Tabla de apéndice 3 y 4 de la tabla facilitada por la Catedra.
8- Los valores de la entalpia y entropía en una reacción química son, respectivamente, –94;5 kJ/mol y –189 J/mol K. Suponiendo que estos valores permanecen constantes, aunque cambie la temperatura, calcule:
a) La energía libre de reacción a 300 K y a 1000 K.
b) A esas temperaturas ¿será la reacción espontánea?
c) ¿A qué temperatura será ΔG = 0?
9- a) Calcule la entalpía de la reacción de oxidación del etanol a ácido acético según la ecuación:
C2H5OH (l) + O2 (g) CH3COOH (l) + H2O (l)
sabiendo que, a 25°C las entalpías de formación del etanol, ácido acético y agua son -227,6 kJ/mol, -487,0 kJ/mol y -285,8 kJ/mol, respectivamente.
b) Calcule la variación de energía libre de Gibbs a 298 K sabiendo que las entropías del etano, ácido acético, agua y oxígeno, a esa temperatura, son -160,7 J/mol K, 159,9 J/mol K, 70,0 J/mol K y 205 J/mol K, respectivamente.
a) ¿Cómo es la reacción exo o endotérmica? ¿La entalpía de los productos es mayor o menor que la entalpía de los reactivos?
b) Calcule la cantidad de calor intercambiada con el medio cuando se forman 10 g de bromuro de hierro (II), en las condiciones correspondientes a la ecuación termoquímica. Indique si es calor es absorbido o cedido por el sistema al medio.
5- Calcule ΔS para las transiciones de fase siguientes:
a) Fusión del hielo a 0 ºC; ΔHfus hielo = +1,44 kcal/mol
b) Evaporación del agua a 100 ºC; ΔHvap (H2O) = 9,72 kcal/mol
6- Determine a qué temperatura es espontánea la formación de HI (g) a partir de sus componentes. Recurrir a Tabla de datos termodinámicos a 1atm y 25ºC.
7- Calcule el valor de ΔG para las reacciones siguientes y en base a los valores obtenidos, diga si son espontáneas o no
a) C(s) + 2 H2(g) CH4(g)
d) 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
b) C (s) + O2 (g) CO2 (g)
e) 1/2 O2 (g) + H2O (l) H2O2 (ac)
c) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l)
f) 2 N2H4(l) + N2O4(g) 3 N2 (g) + 4 H2O (g)
Para los valores termodinámicos consulte Tabla de apéndice 3 y 4 de la tabla facilitada por la Catedra.
8- Los valores de la entalpia y entropía en una reacción química son, respectivamente, –94;5 kJ/mol y –189 J/mol K. Suponiendo que estos valores permanecen constantes, aunque cambie la temperatura, calcule:
a) La energía libre de reacción a 300 K y a 1000 K.
b) A esas temperaturas ¿será la reacción espontánea?
c) ¿A qué temperatura será ΔG = 0?
9- a) Calcule la entalpía de la reacción de oxidación del etanol a ácido acético según la ecuación:
C2H5OH (l) + O2 (g) CH3COOH (l) + H2O (l)
sabiendo que, a 25°C las entalpías de formación del etanol, ácido acético y agua son -227,6 kJ/mol, -487,0 kJ/mol y -285,8 kJ/mol, respectivamente.
b) Calcule la variación de energía libre de Gibbs a 298 K sabiendo que las entropías del etano, ácido acético, agua y oxígeno, a esa temperatura, son -160,7 J/mol K, 159,9 J/mol K, 70,0 J/mol K y 205 J/mol K, respectivamente.
Preguntas Generales
💡 1 Respuesta
Ed IA de Studenta 
- a) La reacción es exotérmica, porque la entalpía de los productos es menor que la entalpía de los reactivos.
- b) La cantidad de calor intercambiada con el medio cuando se forman 10 g de bromuro de hierro (II) es de -24,98 kJ. El calor es cedido por el sistema al medio.
- a) La entropía de fusión del hielo a 0 ºC es de +22,0 J/mol K.
- b) La entropía de vaporización del agua a 100 ºC es de +108,8 J/mol K.
- a) La temperatura a la que es espontánea la formación de HI (g) a partir de sus componentes es de -240,8 ºC.
- b) Los valores de ΔG para las reacciones siguientes son:
- C(s) + 2 H2(g) CH4(g) ΔG = -74,8 kJ/mol
- 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔG = -2220,4 kJ/mol
- C (s) + O2 (g) CO2(g) ΔG = -393,5 kJ/mol
- 1/2 O2 (g) + H2O (l) H2O2 (ac) ΔG = -120,5 kJ/mol
- CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔG = -890,4 kJ/mol
- 2 N2H4(l) + N2O4(g) 3 N2 (g) + 4 H2O (g) ΔG = -609,1 kJ/mol Todas las reacciones son espontáneas a temperatura ambiente.
- a) La energía libre de reacción a 300 K es de -83,8 kJ/mol. La reacción es espontánea a esta temperatura.
- b) La energía libre de reacción a 1000 K es de +16,2 kJ/mol. La reacción no es espontánea a esta temperatura.
- c) La temperatura a la que ΔG = 0 es de 577 K.
- a) La entalpía de la reacción de oxidación del etanol a ácido acético es de -1105,4 kJ/mol.
- b) La variación de energía libre de Gibbs a 298 K es de -956,9 kJ/mol. La reacción es espontánea a esta temperatura.
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