¿Cuál de las siguientes reacciones es desfavorable a bajas temperaturas pero se vuelve favorable cuando la temperatura aumente? (explique brevement...

La reacción que es desfavorable a bajas temperaturas pero se vuelve favorable cuando la temperatura aumenta es la N2O (g) → 2N2(g) + O2(g).

Para determinar si una reacción es favorable o desfavorable a una determinada temperatura, se utiliza la ecuación de Van't Hoff:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

Donde:

• ΔG° es la energía libre de Gibbs estándar
• ΔH° es el cambio de entalpía estándar
• ΔS° es el cambio de entropía estándar
• T es la temperatura

A bajas temperaturas, el término ΔH°, que es positivo, domina la ecuación. Esto significa que la reacción es desfavorable, ya que requiere la absorción de energía. Sin embargo, a altas temperaturas, el término ΔS°, que es positivo, domina la ecuación. Esto significa que la reacción se vuelve favorable, ya que el aumento de la temperatura aumenta la entropía del sistema.

En el caso de la reacción N2O (g) → 2N2(g) + O2(g), ΔH° es negativo, lo que significa que la reacción es exotérmica. Sin embargo, ΔS° también es negativo, lo que significa que la reacción es de desórden. A bajas temperaturas, el término ΔH° domina la ecuación, lo que significa que la reacción es desfavorable. Sin embargo, a altas temperaturas, el término ΔS° domina la ecuación, lo que significa que la reacción se vuelve favorable.

Las otras reacciones son favorables a bajas temperaturas y se vuelven menos favorables a altas temperaturas. Esto se debe a que sus cambios de entalpía estándar son positivos, lo que significa que requieren la absorción de energía. A bajas temperaturas, la energía de activación de la reacción es lo suficientemente baja como para que la reacción tenga lugar. Sin embargo, a altas temperaturas, la energía de activación de la reacción aumenta, lo que hace que la reacción sea más lenta y, por lo tanto, menos favorable.