Kc = 5,85x10-3 a 25º C para la Rx: N2O4(g) 2NO2(g). 15,0 g de N2O4 se confinan en un matraz de 5,00 L a 25 ºC. Calcule: (a) el número de moles de...

(a) La constante de equilibrio para la reacción es:

Kc = [NO2]^2 / [N2O4]

La concentración inicial de N2O4 es de 15,0 g / 92,01 g/mol = 0,163 mol.

La concentración de NO2 en el equilibrio se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:

[NO2]^2 = Kc * [N2O4]

[NO2]^2 = 5,85 x 10^-3 mol^2/L^2 * 0,163 mol/L

[NO2] = 0,038 mol/L

Por lo tanto, el número de moles de NO2 presentes en el equilibrio es de 0,038 mol.

(b) El porcentaje de N2O4 original que se disocia se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:

% de disociación = ([NO2] / [N2O4]) * 100%

% de disociación = (0,038 mol/L / 0,163 mol/L) * 100%

% de disociación = 23,3%

Por lo tanto, el 23,3% del N2O4 original se disocia.