QG2- 2016-I Control Nº 7 24/06/16 Se tienen los siguientes potenciales estándar de reducción: E° (Mg2+/ Mg) = -2,36 V y E° (Pb2+/Pb) = -0,13 V. (a)...

(a) La reacción tendrá lugar en el sentido de la reducción, ya que el potencial estándar de reducción de Mg2+/Mg (-2,36 V) es más negativo que el potencial estándar de reducción de Pb2+/Pb (-0,13 V). Esto significa que el magnesio es más fácilmente oxidado que el plomo.

(b) Las reacciones que tendrían lugar en cada uno de los electrodos de la pila son:

• Electrodo de magnesio: Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e-
• Electrodo de plomo: Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)

La reacción total de la pila es:

Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)

El esquema de la pila es el siguiente:

[Imagen de una pila galvánica con un electrodo de magnesio en el ánodo y un electrodo de plomo en el cátodo]

Los procesos que tienen lugar en la pila son:

• En el ánodo, el magnesio se oxida y libera electrones.
• En el cátodo, los electrones liberados por el magnesio son capturados por los iones plomo para reducirlos a plomo metálico.

La pila funciona porque la diferencia de potencial entre los dos electrodos genera una corriente eléctrica.

(c) La especie que se oxida es el magnesio. La especie que se reduce es el plomo. La especie oxidante es el magnesio. La especie reductora es el plomo.

(d) La f.e.m. de la pila es la diferencia entre los dos potenciales estándar de reducción:

E° = E° (Mg2+/ Mg) - E° (Pb2+/Pb) = -2,36 V - (-0,13 V) = -2,23 V

Por lo tanto, la f.e.m. de la pila es -2,23 V.