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Las fuentes convencionales de energía (combustibles fósiles: petróleo, gas natural; carbón) se reemplazarán en el futuro por fuentes alternativas o renovables entre las que se encuentran el sol, el viento, la biomasa, las mareas…
Una de las principales ventajas de termodinámica es que permite la viabilidad de un proceso sin tener que experimentarlo.
En una bomba calorimétrica los productos de combustión de los hidrocarburos son CO2 y H2O y el calor medido es la variación de energía interna (ΔU = ΔE).
La ecuación H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g) ΔH = 57,80 kcal/mol ¿Podría representar el calor molar normal de formación del vapor de agua? ¿Por qué y en qué condiciones? Sí, es el calor para producir 1 mol de H2O(g) a partir de sus elementos en su estado normal. Se requiere que sea a 1 atm y a 298 K.
El calor añadido a un sistema es utilizado por este para incrementar su energía interna y producir trabajo: q = ΔE + W
Solo podemos obtener trabajo del tipo PV (expansión/compresión) de sistemas gaseosos, siempre y cuando Δngas ≠ 0 (Δngas = ngas, productos – ngas, reactivos). No ocurre ni en sólidos ni en líquidos, son incompresibles.