2. El metanol (CH3OH) es un combustible eficaz con un octanaje elevado, que se puede producir a partir de C e H. Para la reacción de combustión: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -762 kJ/mol (a) Halle el calor liberado al quemar 90,0 g de CH3OH(g) en exceso de oxígeno. (b) ¿Qué masa de O2 se consume cuando se liberan 825 kJ de calor? (c) ¿Cuánta agua (en litros) se podría calentar (desde temperatura ambiente hasta su punto de ebullición) con el calor desprendido en (a) y (b)? Compare.