4. ¿Qué reacción es más exotérmica, la combustión de 1 mol de benceno gaseoso, C6H6(g), o la combustión de 1 mol de benceno líquido? ¿Por qué? (no ...

La combustión de 1 mol de benceno gaseoso, C6H6(g), es más exotérmica que la combustión de 1 mol de benceno líquido. Esto se debe a que la energía de activación de la combustión del benceno gaseoso es menor que la energía de activación de la combustión del benceno líquido.

La energía de activación es la energía mínima necesaria para que una reacción química tenga lugar. A medida que la energía de activación disminuye, la velocidad de la reacción aumenta.

En el caso de la combustión del benceno, la reacción gaseosa tiene una energía de activación menor que la reacción líquida. Esto se debe a que las moléculas de benceno gaseoso tienen más energía cinética que las moléculas de benceno líquido.

Por lo tanto, la combustión del benceno gaseoso es más probable que ocurra que la combustión del benceno líquido. Esto significa que la combustión del benceno gaseoso libera más energía, ya que más moléculas de benceno gaseoso pueden participar en la reacción.

En términos más simples, la combustión del benceno gaseoso es más exotérmica porque las moléculas de benceno gaseoso tienen más energía para liberar.