Quemamos 24,5 g de magnesio en exceso de nitrógeno a presión atmosférica constante para formar nitrato de magnesio (Mg3N2). Después ponemos la mezc...
Quemamos 24,5 g de magnesio en exceso de nitrógeno a presión atmosférica constante para formar nitrato de magnesio (Mg3N2). Después ponemos la mezcla de reacción a 25 ºC. En este proceso se liberan 232,5 kJ de calor. ¿Cuál es la entalpía molar normal de formación del Mg3N2?
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