¿Es espontánea la reacción C(diamante) C(grafito) a 25 ºC y 1 atm? Sí No

La respuesta es no.

La espontaneidad de una reacción se puede determinar a partir de su energía libre de Gibbs, que es una función de la energía interna, la entropía y la presión. Si la energía libre de Gibbs de una reacción es negativa, la reacción es espontánea. Si la energía libre de Gibbs es positiva, la reacción es no espontánea.

A 25 ºC y 1 atm, la energía libre de Gibbs de la reacción C(diamante) C(grafito) es positiva. Esto significa que la reacción no es espontánea y que el grafito es la forma estable del carbono a esta temperatura y presión.

La reacción C(diamante) C(grafito) es endotérmica, lo que significa que requiere la absorción de calor de los alrededores. También es una reacción de desórden, ya que el grafito tiene una estructura más desordenada que el diamante. Ambas de estas características contribuyen a la energía libre de Gibbs positiva de la reacción.

Sin embargo, la reacción C(diamante) C(grafito) puede ocurrir en condiciones especiales, como a altas temperaturas o presiones. A estas condiciones, la energía libre de Gibbs de la reacción puede ser negativa, lo que la hace espontánea.