3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Equilibrio iónico del agua

El agua es un electrolito muy débil y, por tanto, un mal conductor de la electricidad, pero experimenta una ligera disociación (autoionización) de acuerdo con la siguiente ecuación de equilibrio: 2H2O  H3O+ + OH-.

Debido a que sólo una fracción muy pequeña de moléculas de agua está ionizada, la concentración de agua permanece prácticamente constante. Por tanto se puede establecer que: Kc[H2O] = constante = Kw = [ H3O+][OH-].

Kw se denomina producto iónico del agua. En el agua pura, a 25 °C, las concentraciones de los iones hidronio, [H3O+], e hidroxilo, [OH-] son iguales y se encuentra que [HO-] = [H3O+] = 10-7 M y Kw = 10-14.

Al disolver en agua un ácido, éste aporta iones H3O+ a la disolución con lo que la [H3O+] será mayor que 10-7 M y, en consecuencia, el equilibrio de autoionización del agua se desplazará a la izquierda para que el producto [H3O+][OH-] continúe siendo igual a 10-14. En este caso como [H3O+] > [OH-] el pH de la disolución será menor que 7, o sea ácido.

De igual forma, si lo que disolvemos en agua pura es una base, esta aporta OH- a la disolución y [OH-] > [H3O+] resultando la disolución con un pH básico (> 7).