La ecuación química para la reacción es la siguiente:
S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l)
La relación estequiométrica entre S8 y S2Cl2 es de 1:4. Por lo tanto, si se calientan 4,06 g de S8, se producirán 16,24 g de S2Cl2. Este es el rendimiento teórico.
El rendimiento real es de 6,55 g. El porcentaje de rendimiento se calcula como sigue:
% de rendimiento = rendimiento real / rendimiento teórico * 100
En este caso, el porcentaje de rendimiento es:
% de rendimiento = 6,55 g / 16,24 g * 100 % de rendimiento = 39,96%
Por lo tanto, el rendimiento real es del 39,96% del rendimiento teórico.
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