¿A qué periodo y grupo pertenece un elemento cuyos números cuánticos del penúltimo electrón son (3;1; +1; +1/2)? a) 4° y IVA b) 3° y VIA c) 3° y ...

La respuesta correcta es (c), 3° y VA.

El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón. En este caso, el nivel de energía es 3, por lo que el elemento pertenece al tercer periodo.

El número cuántico secundario (ℓ) indica el subnivel de energía del electrón. En este caso, el subnivel de energía es 1, por lo que el elemento pertenece al grupo VA.

Los números cuánticos magnéticos (mℓ) y spin (s) se utilizan para identificar orbitales específicos dentro de un subnivel de energía. En este caso, el orbital específico es el 3p1.

Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción (c), 3° y VA.

Explicación paso a paso:

1. Analizamos los números cuánticos del penúltimo electrón:

n = 3
ℓ = 1
mℓ = +1
s = +1/2

1. Determinamos el periodo:

periodo = n
periodo = 3

1. Determinamos el grupo:

grupo = (n - 1)ℓ + 1
grupo = (3 - 1)1 + 1
grupo = 2 + 1
grupo = 3

1. Por lo tanto, el elemento pertenece al tercer periodo y al grupo VA.