4- Indique si puede tener en una misma solución las siguientes sustancias: a) iones cloruro, iones plata y amoníaco. b) iones carbonato, iones magn...

a) No se puede tener en una misma solución iones cloruro, iones plata y amoníaco. Esto se debe a que los iones plata reaccionan con el amoníaco para formar un precipitado de cloruro de plata, según la ecuación balanceada:

Ag+ + NH3 -> Ag(NH3)2+

El precipitado de cloruro de plata es insoluble en agua, por lo que se separa de la solución.

b) Sí se puede tener en una misma solución iones carbonato, iones magnesio y ácido clorhídrico. Esto se debe a que los iones magnesio reaccionan con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio, según la ecuación balanceada:

Mg2+ + 2HCl -> MgCl2 + H2

El cloruro de magnesio es soluble en agua, por lo que no se precipita. Los iones carbonato también son solubles en agua, por lo que no se precipitan.

c) Sí se puede tener en una misma solución iones sulfito, iones calcio y ácido clorhídrico. Esto se debe a que los iones calcio reaccionan con el ácido clorhídrico para formar cloruro de calcio, según la ecuación balanceada:

Ca2+ + 2HCl -> CaCl2 + H2

El cloruro de calcio es soluble en agua, por lo que no se precipita. Los iones sulfito también son solubles en agua, por lo que no se precipitan.

d) No se puede tener en una misma solución iones ioduro, iones plata y cianuro. Esto se debe a que los iones plata reaccionan con los iones cianuro para formar un precipitado de cianuro de plata, según la ecuación balanceada:

Ag+ + CN- -> AgCN

El precipitado de cianuro de plata es insoluble en agua, por lo que se separa de la solución.

En conclusión, las respuestas son las siguientes:

Sustancias¿Se puede tener en una misma solución?Cl-, Ag+, NH3NoCO32-, Mg2+, HClSíSO32-, Ca2+, HClSíI-, Ag+, CN-No