Un calorímetro de 100 g de vidrio contiene 200 g de agua. Ambos están inicialmente a 20 °C. Se introduce en el calorímetro una masa de vapor de agua a 130 °C. Alcanzado el equilibrio térmico la temperatura del conjunto es 50 °C. ¿Cuál era la masa de vapor de agua introducida?. Datos: Calor específico del vapor de agua: 0.47 cal/g⋅°C; Calor latente de vaporización del agua: 540 cal/g; Calor específico del vidrio: 0.2 cal/g⋅°C
SEP2004B, SEP2006B


El calor absorbido por el calorímetro y por el agua al calentarse desde 20 °C hasta 50 °C, debe ser igual al calor cedido por el vapor de agua al enfriarse, licuarse y enfriarse como agua hasta 50 °C:
100 g · 0.2 cal/g °C (50 − 20)°C + 200g · 1 cal/g °C (50 − 20)°C = ???????????????????????????????? · 0.4