Se tiene una mezcla gaseosa formada por 28 g de monóxido de carbono (CO), calcular la densidad del gas (g/L) a condiciones normales?

A condiciones normales, la presión es de 1 atm y la temperatura es de 25 °C, o 298 K.

La masa molar del monóxido de carbono es de 28 g/mol. Por lo tanto, 28 g de monóxido de carbono corresponden a 1 mol de monóxido de carbono.

El volumen molar de un gas a condiciones normales es de 22,4 L/mol. Por lo tanto, 1 mol de monóxido de carbono ocupa un volumen de 22,4 L.

La densidad de un gas es la masa del gas dividida por su volumen. Por lo tanto, la densidad del monóxido de carbono a condiciones normales es:

ρ = m / V
ρ = 28 g / 22,4 L
ρ = 1,25 g/L

Por lo tanto, la densidad del gas es de 1,25 g/L.

Respuesta: La densidad del gas es de 1,25 g/L.