A.1 (2 pontos) Responda las siguientes cuestiones: a) Considere los elementos: A (1s22s22p63s2), B (1s22s22p2) y C (1s22s22p63s23p4). Identifique c...

a)

• A: 1s22s22p63s2
• Grupo: 2
• Periodo: 3
• Elemento: Magnesio (Mg)
• B: 1s22s22p2
• Grupo: 14
• Periodo: 2
• Elemento: Carbono (C)
• C: 1s22s22p63s23p4
• Grupo: 16
• Periodo: 3
• Elemento: Azufre (S)

b)

La primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en su estado fundamental. La energía de ionización aumenta a medida que aumenta el número atómico, ya que los electrones están más fuertemente atraídos al núcleo.

El elemento D tiene una configuración electrónica de 1s22s1, con un electrón en la capa de valencia. El elemento E tiene una configuración electrónica de 1s22s22p6, con todos los electrones de la capa de valencia apareados.

Por lo tanto, la primera energía de ionización de D es menor que la de E, ya que el electrón que se va a arrancar está más débilmente atraído al núcleo.

Respuesta:

• D: 520,2 kJꞏmol−1
• E: 2080,7 kJꞏmol−1

c)

• Na: 1s22s22p63s1
• 1 electrón desapareado
• N: 1s22s22p3
• 3 electrones desapareados
• Ne: 1s22s22p6
• 0 electrones desapareados

Los electrones desapareados son aquellos que no tienen otro electrón de la misma energía en el mismo orbital. En los átomos de Na y N, los electrones de la capa de valencia están desapareados. En el átomo de Ne, todos los electrones están apareados.

Respuesta:

• Na: 1
• N: 3
• Ne: 0