A.1 (2 pontos) Considere os elementos cujas configurações eletrônicas são: A: 1s22s22p4; B: 1s22s2; C: 1s22s22p63s23p2; D: 1s22s22p63s23p5. a) Iden...

Resolução:

a)

ElementoNomeSímboloGrupoPeríodoACarbonoC142BLítioLi11CMagnésioMg23DFlúorF172

b)

O raio atômico é diretamente proporcional ao número de camadas eletrônicas. Como os elementos A e B têm o mesmo número de camadas eletrônicas (2), o raio atômico será determinado pelo número de elétrons na camada de valência. O elemento A tem 4 elétrons na camada de valência, enquanto o elemento B tem 2 elétrons na camada de valência. Portanto, o elemento A, com mais elétrons na camada de valência, terá menor raio atômico.

c)

O estado de oxidação mais provável de um elemento é aquele que resulta em uma configuração eletrônica estável. Para os elementos A, B, C e D, as configurações eletrônicas estáveis são as seguintes:

• A: 1s22s22p6
• B: 1s22s1
• C: 1s22s22p63s2
• D: 1s22s22p6

Com base nestas configurações, os estados de oxidação mais prováveis de cada elemento são os seguintes:

• A: -4, -2, 0, +2, +4
• B: +1, +2
• C: +2, +3
• D: -1, 0, +1

d)

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quanto maior o número de prótons no núcleo de um átomo, maior será a força de atração entre os prótons e os elétrons. Portanto, os átomos com mais prótons terão maior energia de ionização.

O elemento C tem um número de prótons maior do que o elemento D (6 vs. 9). Portanto, o elemento C terá maior energia de ionização.

Respostas:

a)

ElementoNomeSímboloGrupoPeríodoACarbonoC142BLítioLi11CMagnésioMg23DFlúorF172

b) O elemento A tem maior raio atômico.

c)

ElementoEstado(s) de oxidaçãoA-4, -2, 0, +2, +4B+1, +2C+2, +3D-1, 0, +1

d) O elemento C tem maior energia de ionização.