Ejercicio 1. (Calificación máxima: 2 puntos) Dados los elementos A (Z=17), B (Z=35), C (Z=19) y D (Z=11): a) Escriba la configuración electrónica ...

Solución:

a)

La configuración electrónica de los elementos dados es la siguiente:

• A (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• B (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
• C (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
• D (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1

b)

Los elementos A (Cl) y D (Na) se encuentran en el mismo periodo, el 3, ya que ambos tienen electrones ocupando hasta el nivel 3.

c)

La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro gana un electrón. Los elementos con mayor afinidad electrónica son los que tienen mayor tendencia a captar electrones.

En este caso, el elemento A (Cl) tiene una mayor afinidad electrónica que el elemento D (Na) porque:

• El Cl tiene una mayor electronegatividad que el Na. La electronegatividad es una propiedad que mide la tendencia de un átomo a atraer electrones.
• Al captar un electrón, el Cl consigue la configuración de octeto. La configuración de octeto es la configuración electrónica más estable para un átomo, ya que tiene ocho electrones en la capa de valencia.

En general, la afinidad electrónica aumenta al desplazarnos hacia la derecha a lo largo del periodo, ya que la carga nuclear efectiva aumenta y los electrones están más cerca del núcleo. Sin embargo, en este caso, el Cl tiene una mayor afinidad electrónica que el Na, incluso aunque se encuentren en el mismo periodo. Esto se debe a que el Cl tiene una mayor electronegatividad y al captar un electrón consigue la configuración de octeto.

Respuesta:

El elemento A (Cl) tiene una mayor afinidad electrónica que el elemento D (Na).