Ejercicio 1. (Calificación máxima: 2 puntos) Considere los elementos: A (Z = 9) y B (Z = 13). a) (0,5 puntos) Escriba la configuración electrónica...

Respuesta

a)

• A: 1s² 2s² 2p⁵
• B: 1s² 2s² 2p¹ 3s²

b)

• A: Flúor (F), símbolo F, grupo 17, periodo 2
• B: Aluminio (Al), símbolo Al, grupo 13, periodo 3

c)

El elemento de menor energía de ionización es el que tiene los electrones más alejados del núcleo. En este caso, el elemento A tiene un electrón de valencia en la capa p, mientras que el elemento B tiene un electrón de valencia en la capa s. Por lo tanto, el elemento A tendrá una menor energía de ionización que el elemento B.

d)

El compuesto binario formado por los elementos A y B es el AlF₃, que se llama trifluoruro de aluminio. Este compuesto presenta un enlace iónico, ya que el elemento A, que tiene una carga positiva, cede un electrón al elemento B, que tiene una carga negativa.

Explicación

a)

La configuración electrónica se escribe colocando los electrones en los subniveles de energía, empezando por el de menor energía. En este caso, el elemento A tiene 9 electrones, por lo que la configuración electrónica es:

• 1s² 2s² 2p⁵

El elemento B tiene 13 electrones, por lo que la configuración electrónica es:

• 1s² 2s² 2p¹ 3s²

b)

El nombre y el símbolo de los elementos se pueden encontrar en la tabla periódica. El grupo y el periodo se pueden determinar a partir de la configuración electrónica.

• El elemento A tiene 7 electrones de valencia, por lo que se encuentra en el grupo 17. El periodo es 2, ya que el último nivel de energía ocupado es el 2.
• El elemento B tiene 3 electrones de valencia, por lo que se encuentra en el grupo 13. El periodo es 3, ya que el último nivel de energía ocupado es el 3.

c)

La energía de ionización es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso. La energía de ionización es menor cuanto más alejados estén los electrones del núcleo.

En este caso, el elemento A tiene un electrón de valencia en la capa p, que está más alejado del núcleo que el electrón de valencia del elemento B, que está en la capa s. Por lo tanto, el elemento A tendrá una menor energía de ionización que el elemento B.

d)

El compuesto binario formado por dos elementos se escribe colocando el símbolo del elemento con menor electronegatividad antes que el símbolo del elemento con mayor electronegatividad. En este caso, el elemento B es más electronegativo que el elemento A, por lo que el compuesto se escribe como AlF₃.

El tipo de enlace que presenta el compuesto se puede determinar a partir de la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos. En este caso, la diferencia de electronegatividad es de 2,2, lo que indica que el enlace es iónico.

Respuesta completa

a)

• A: 1s² 2s² 2p⁵
• B: 1s² 2s² 2p¹ 3s²

b)

• A: Flúor (F), símbolo F, grupo 17, periodo 2
• B: Aluminio (Al), símbolo Al, grupo 13, periodo 3

c)

El elemento A, ya que tiene un electrón de valencia en la capa p, que está más alejado del núcleo que el electrón de valencia del elemento B, que está en la capa s.

d)

AlF₃, trifluoruro de aluminio. Enlace iónico.