A.1 Considere los elementos: A (Z = 9) y B (Z = 13). a) (0,5 puntos) Escriba la configuración electrónica de cada uno. b) (0,5 puntos) Identifique ...
a) (0,5 puntos) Escriba la configuración electrónica de cada uno.
b) (0,5 puntos) Identifique el nombre, símbolo, grupo y periodo de cada elemento.
c) (0,5 puntos) Justifique cuál es el elemento de menor energía de ionización.
d) (0,5 puntos) Formule el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbrelo e indique el tipo de enlace que presenta.
Preguntas Generales
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a)
- A (Z = 9)
1s2 2s2 2p1
- B (Z = 13)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
b)
- A (Z = 9)
- Nombre: Flúor
- Símbolo: F
- Grupo: 17
- Periodo: 2
- B (Z = 13)
- Nombre: Aluminio
- Símbolo: Al
- Grupo: 13
- Periodo: 3
c)
El elemento de menor energía de ionización es el que tiene el núcleo más débilmente unido a los electrones de valencia. En este caso, el elemento A tiene un núcleo más débilmente unido a sus electrones de valencia que el elemento B, ya que tiene un número atómico menor.
Por lo tanto, el elemento A tiene la menor energía de ionización.
d)
El compuesto binario formado por los elementos A y B es el fluoruro de aluminio.
La fórmula molecular es AlF3.
El tipo de enlace que presenta es iónico, ya que el elemento A tiene un carácter metálico y el elemento B tiene un carácter no metálico.
Explicación:
El aluminio es un metal y el flúor es un no metal. Los metales tienen tendencia a perder electrones, mientras que los no metales tienen tendencia a ganar electrones.
En el fluoruro de aluminio, el aluminio pierde tres electrones para formar el ion Al3+. El flúor gana tres electrones para formar el ion F3-.
Los iones Al3+ y F3- se atraen entre sí por fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico.
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