B.1 Para cada una de las siguientes moléculas: BCl3, BeF2 y PH3. a) (0,5 puntos) Dibuje su estructura de Lewis. b) (0,5 puntos) Indique la geometr...

Respuestas:

a)

BCl3:

B
  / \
 Cl Cl Cl

BeF2:

Be
  / \
 F F

PH3:

P
  / \
 H H H

b)

BCl3: Trigonal planar

BeF2: Lineal

PH3: Tetraédrica

c)

BCl3: sp2

BeF2: sp

PH3: sp3

d)

BCl3: Polar

BeF2: No polar

PH3: Polar

Explicación:

a)

La estructura de Lewis muestra la distribución de electrones de valencia en la molécula.

b)

La geometría de una molécula se puede predecir utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPEV). La TRPEV establece que los pares de electrones de la capa de valencia se repelen entre sí y se distribuyen de manera que se minimicen las repulsiones.

c)

La hibridación del átomo central se determina por el número de electrones de valencia que tiene el átomo y el número de enlaces que forma.

d)

La polaridad de una molécula se puede determinar mediante la regla del octeto. La regla del octeto establece que los átomos se combinan para formar enlaces hasta completar sus ocho electrones de valencia.

BCl3:

El boro tiene tres electrones de valencia y forma tres enlaces covalentes con los átomos de cloro. Los electrones de los enlaces se comparten equitativamente entre los átomos, por lo que la molécula no es polar.

BeF2:

El berilio tiene dos electrones de valencia y forma dos enlaces covalentes con los átomos de flúor. Los electrones de los enlaces se comparten equitativamente entre los átomos, por lo que la molécula no es polar.

PH3:

El fósforo tiene cinco electrones de valencia y forma tres enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno. El fósforo tiene un par solitario de electrones, que crea una asimetría en la molécula. Por lo tanto, la molécula es polar.