36. ¿Qué volumen en litros, ocupan 12,046.1023 moléculas de metano CH4, que se encuentra a 27°C y 4,1 atmósferas? a) 20,1 b) 44,3 c) 22,4 d) 12,0...

La respuesta correcta es (a) 20,1.

Para calcular el volumen de un gas, podemos utilizar la ley de los gases ideales:

PV = nRT

donde:

• P es la presión del gas
• V es el volumen del gas
• n es el número de moles de gas
• R es la constante universal de los gases
• T es la temperatura del gas

En este caso, tenemos:

• P = 4,1 atm
• V = x litros
• n = 12,046.1023 moléculas / 6,022.1023 moléculas/mol = 2 mol
• R = 0,08206 L atm / mol K
• T = 27°C = 300 K

Por lo tanto, el volumen del gas es:

V = nRT / P
V = (2 mol * 0,08206 L atm / mol K * 300 K) / 4,1 atm
V = 20,1 L

Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) 20,1.

Las alternativas (b), (c), (d) y (e) están incorrectas porque proporcionan valores de volumen diferentes del valor correcto.

Explicación más detallada:

La ley de los gases ideales se puede aplicar a cualquier gas ideal, independientemente de su composición. En este caso, el gas es metano (CH4). La masa molecular del metano es de 16 g/mol. Por lo tanto, 12,046.1023 moléculas de metano tienen una masa de:

m = n * M
m = (2 mol) * (16 g/mol)
m = 32 g

Si el gas se encuentra a 27°C y 4,1 atmósferas, su volumen es de 20,1 litros.