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¿Cuál será la normalidad de una solución formada al mezclar 52 mL de solución 0,35M de NaOH con 78 mL de solución 0,56M de la misma base? a) 0,4 ...

¿Cuál será la normalidad de una solución formada al mezclar 52 mL de solución 0,35M de NaOH con 78 mL de solución 0,56M de la misma base?


a) 0,4
b) 0,476
c) 0,387
d) 0,502
e) 0,746

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-23
8 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (b) 0,476.

La normalidad de una solución es la cantidad de equivalente-gramo de soluto por litro de solución.

En el caso de NaOH, un equivalente-gramo es la cantidad de soluto que reacciona con un equivalente-gramo de otro reactivo. En este caso, un equivalente-gramo de NaOH es la cantidad de soluto que reacciona con un equivalente-gramo de H+.

La masa molar de NaOH es 40 g/mol, y el número de equivalentes-gramo por mol de NaOH es 1, ya que NaOH reacciona con 1 mol de H+.

La normalidad de la solución formada se calcula como sigue:

N = n/V

donde:

  • N es la normalidad de la solución
  • n es el número de moles de soluto
  • V es el volumen de la solución

En este caso, el volumen total de la solución es de 52 mL + 78 mL = 130 mL.

El número de moles de NaOH en la solución formada se calcula como sigue:

n = 0,35 mol/L * 52 mL + 0,56 mol/L * 78 mL
n = 4,22 mol + 42,08 mol
n = 46,3 mol

Por lo tanto, la normalidad de la solución formada es:

N = 46,3 mol / 130 mL
N = 0,476 N

Las otras respuestas son incorrectas porque:

  • 0,4 es la normalidad de la solución inicial de 0,35M.
  • 0,387 es la normalidad de la solución inicial de 0,56M.
  • 0,502 es la media aritmética de las dos normalidades iniciales.
  • 0,746 es la suma de las dos normalidades iniciales.


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