¿Cuál será la normalidad de una solución formada al mezclar 50 mL de una solución 0,4 M de NaOH con 80 mL de solución 0,7 N de la misma base? a) ...

La respuesta correcta es (c) 0,58 N.

Para obtener la normalidad de la solución resultante, se deben seguir los siguientes pasos:

1. Determinar la cantidad de NaOH en las dos soluciones:

• La solución de NaOH 0,4 M contiene 0,4 mol de NaOH por cada litro de solución.
• En 50 mL de solución de NaOH 0,4 M, hay 0,4 mol/L * 50 mL / 1 L = 2 mol de NaOH.
• La solución de NaOH 0,7 N contiene 0,7 equivalentes-gramo de NaOH por cada litro de solución.
• En 80 mL de solución de NaOH 0,7 N, hay 0,7 eq/L * 80 mL / 1 L = 5,6 eq de NaOH.
• La cantidad total de NaOH en la solución resultante es de 2 mol + 5,6 eq = 7,6 eq.

1. Determinar el volumen total de la solución resultante:

• El volumen total de la solución resultante es de 50 mL + 80 mL = 130 mL.

1. Determinar la normalidad resultante:

• La normalidad es el número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.
• Por lo tanto, la normalidad resultante es de 7,6 eq / 130 mL * 1 L / 1000 mL = 0,58 N.

Explicación alternativa:

La respuesta también se puede obtener directamente a partir de la siguiente ecuación:

N_1 * V_1 + N_2 * V_2 = N_r * V_r

donde:

• N_1 es la normalidad de la primera solución
• V_1 es el volumen de la primera solución
• N_2 es la normalidad de la segunda solución
• V_2 es el volumen de la segunda solución
• N_r es la normalidad resultante

En este caso, tenemos:

0,4 M * 50 mL + 0,7 N * 80 mL = N_r * 130 mL
2 + 5,6 = N_r * 1,3
N_r = 7,6 / 1,3
N_r = 0,58