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¿Qué volumen a C.N. de gas acetileno (C2H2) se puede obtener usando 240g de Ca C2 con 70% de pureza? El gas acetileno se produce a partir de la re...

¿Qué volumen a C.N. de gas acetileno (C2H2) se puede obtener usando 240g de Ca C2 con 70% de pureza?

El gas acetileno se produce a partir de la reacción entre el carburo de calcio (CaC2) y agua (H2O).
La reacción entre CaC2 y H2O produce acetileno (C2H2) y hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
La pureza del CaC2 es del 70%.
a) 43,3L
b) 56,6
c) 58,8
d) 78,8
e) 67,7

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-20
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

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La respuesta correcta es (c) 58,8 L.

La reacción química entre CaC2 y H2O es:

CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

La masa molar de CaC2 es de 64,09 g/mol, por lo que 240 g de CaC2 equivalen a 240 / 64,09 = 3,76 moles de CaC2.

Sin embargo, solo 70% de los 240 g de CaC2 son puros, por lo que la cantidad de CaC2 puro es de 0,7 * 240 = 168 g.

Esta cantidad de CaC2 puro equivale a 168 / 64,09 = 2,61 moles de CaC2.

Por lo tanto, la cantidad de acetileno producido es de 2,61 moles.

La masa molar del acetileno es de 26,04 g/mol, por lo que 2,61 moles de acetileno equivalen a 2,61 * 26,04 = 68,04 g de acetileno.

La densidad del acetileno a C.N. es de 1,165 g/L, por lo que 68,04 g de acetileno equivalen a 68,04 / 1,165 = 58,8 L de acetileno.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (c) 58,8 L.

Otra forma de resolver el problema es utilizar la siguiente ecuación:

V = nRT/P

donde:

  • V es el volumen del gas
  • n es el número de moles del gas
  • R es la constante de los gases ideales (0,08206 L·atm/mol·K)
  • T es la temperatura (K)
  • P es la presión (atm)

En este caso, tenemos que:

  • n = 2,61 moles
  • T = 0°C + 273,15 = 273,15 K
  • P = 1 atm

Por lo tanto, el volumen del gas es:

V = 2,61 * 0,08206 * 273,15 / 1 = 58,8 L

Por lo tanto, la respuesta correcta es nuevamente (c) 58,8 L.


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