La respuesta correcta es (c) 58,8 L.
La reacción química entre CaC2 y H2O es:
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
La masa molar de CaC2 es de 64,09 g/mol, por lo que 240 g de CaC2 equivalen a 240 / 64,09 = 3,76 moles de CaC2.
Sin embargo, solo 70% de los 240 g de CaC2 son puros, por lo que la cantidad de CaC2 puro es de 0,7 * 240 = 168 g.
Esta cantidad de CaC2 puro equivale a 168 / 64,09 = 2,61 moles de CaC2.
Por lo tanto, la cantidad de acetileno producido es de 2,61 moles.
La masa molar del acetileno es de 26,04 g/mol, por lo que 2,61 moles de acetileno equivalen a 2,61 * 26,04 = 68,04 g de acetileno.
La densidad del acetileno a C.N. es de 1,165 g/L, por lo que 68,04 g de acetileno equivalen a 68,04 / 1,165 = 58,8 L de acetileno.
Por lo tanto, la respuesta correcta es (c) 58,8 L.
Otra forma de resolver el problema es utilizar la siguiente ecuación:
V = nRT/P
donde:
En este caso, tenemos que:
Por lo tanto, el volumen del gas es:
V = 2,61 * 0,08206 * 273,15 / 1 = 58,8 L
Por lo tanto, la respuesta correcta es nuevamente (c) 58,8 L.
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