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Se combina 60 gramos de hidrógeno con 100 gramos de oxígeno, en la síntesis del agua. Determine ¿cuál de los reactivos es el limitante? La reacció...

Se combina 60 gramos de hidrógeno con 100 gramos de oxígeno, en la síntesis del agua. Determine ¿cuál de los reactivos es el limitante?

La reacción entre hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) produce agua (H2O).
El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente en una reacción química.
El reactivo en exceso es el reactivo que sobra después de que se ha consumido completamente el reactivo limitante.
a) Hidrógeno.
b) Oxígeno.
c) Los dos elementos se consumen.
d) Falta conocer la temperatura.
e) Imposible saber.

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-20
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

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La respuesta correcta es (a) Hidrógeno.

La ecuación química balanceada para la síntesis del agua es:

2H2 + O2 -> 2H2O

De esta ecuación se deduce que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de agua.

La masa molar del hidrógeno es de 2 g/mol, por lo que 60 g de hidrógeno equivalen a 60 / 2 = 30 moles de hidrógeno.

La masa molar del oxígeno es de 32 g/mol, por lo que 100 g de oxígeno equivalen a 100 / 32 = 3,125 moles de oxígeno.

Como la relación estequiométrica entre hidrógeno y oxígeno es 2:1, entonces el límite de reacción es el hidrógeno, ya que 30 moles es menor que 3,125 moles.

Por lo tanto, se consumirán completamente los 60 gramos de hidrógeno, y quedarán 100 - 60 = 40 gramos de oxígeno sin reaccionar.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) Hidrógeno.


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