La respuesta correcta es (a) Hidrógeno.
La ecuación química balanceada para la síntesis del agua es:
2H2 + O2 -> 2H2O
De esta ecuación se deduce que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de agua.
La masa molar del hidrógeno es de 2 g/mol, por lo que 60 g de hidrógeno equivalen a 60 / 2 = 30 moles de hidrógeno.
La masa molar del oxígeno es de 32 g/mol, por lo que 100 g de oxígeno equivalen a 100 / 32 = 3,125 moles de oxígeno.
Como la relación estequiométrica entre hidrógeno y oxígeno es 2:1, entonces el límite de reacción es el hidrógeno, ya que 30 moles es menor que 3,125 moles.
Por lo tanto, se consumirán completamente los 60 gramos de hidrógeno, y quedarán 100 - 60 = 40 gramos de oxígeno sin reaccionar.
Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) Hidrógeno.
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