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¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso? P.A. (H = 1, O = 16) H2(g) + O2(g)  H2O(l) a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 15...

¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso?
P.A. (H = 1, O = 16)

H2(g) + O2(g)  H2O(l)

a) 10 b) 20 c) 30
d) 40 e) 15


a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 15

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-19
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (a) 10.

La reacción química es:

H2(g) + O2(g) -> H2O(l)

La masa molar del hidrógeno es de 2 g/mol, por lo que 40 g de hidrógeno equivalen a 40 / 2 = 20 moles de hidrógeno.

Como la relación estequiométrica entre hidrógeno y agua es 2:1, entonces 20 moles de hidrógeno producirán 20 / 2 = 10 moles de agua.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) 10.


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