¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso? P.A. (H = 1, O = 16) H2(g) + O2(g) H2O(l) a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 15...
¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso?
P.A. (H = 1, O = 16)
H2(g) + O2(g) H2O(l)
a) 10 b) 20 c) 30
d) 40 e) 15
a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 15
P.A. (H = 1, O = 16)
H2(g) + O2(g) H2O(l)
a) 10 b) 20 c) 30
d) 40 e) 15
a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 15
Preguntas Generales
Esta pregunta también está en el material:
💡 1 Respuesta
Ed IA de Studenta 
La respuesta correcta es (a) 10.
La reacción química es:
H2(g) + O2(g) -> H2O(l)
La masa molar del hidrógeno es de 2 g/mol, por lo que 40 g de hidrógeno equivalen a 40 / 2 = 20 moles de hidrógeno.
Como la relación estequiométrica entre hidrógeno y agua es 2:1, entonces 20 moles de hidrógeno producirán 20 / 2 = 10 moles de agua.
Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) 10.
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