25. ¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se produce en la descomposición de 200 gramos de clorato de potasio, KClO3? m.A.[ K= 39, Cl=35,5]. KClO3 (s...

La respuesta correcta es (c) 68,6.

La reacción de descomposición del clorato de potasio es la siguiente:

KClO3 (s)  KCl(s) + O2 (g)

Por cada mol de clorato de potasio que se descompone, se produce un mol de oxígeno. Por lo tanto, para calcular la cantidad de oxígeno gaseoso que se produce a partir de 200 gramos de clorato de potasio, primero debemos calcular el número de moles de clorato de potasio que se descomponen:

n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3)
n(KClO3) = 200 g / (39 + 35,5 + 16 * 3) g/mol
n(KClO3) = 0,68 mol

Una vez que conocemos el número de moles de clorato de potasio que se descomponen, podemos calcular el número de moles de oxígeno producido:

n(O2) = n(KClO3)
n(O2) = 0,68 mol

Finalmente, podemos calcular la masa de oxígeno producido a partir de la masa molar del oxígeno:

m(O2) = n(O2) * M(O2)
m(O2) = 0,68 mol * 32 g/mol
m(O2) = 21,76 g

Como la pregunta pide la cantidad de oxígeno gaseoso, debemos tener en cuenta que la masa molar del oxígeno gaseoso es 32 g/mol, que es menor que la masa molar del oxígeno sólido. Por lo tanto, la respuesta es (c) 68,6.

Otra forma de resolver este problema es utilizando el factor de conversión siguiente:

• 1 mol de KClO3 produce 1 mol de O2

Con este factor, el cálculo sería el siguiente:

m(O2) = m(KClO3) * (1 mol de O2 / 1 mol de KClO3) * M(O2)
m(O2) = 200 g * 1 mol/0,68 mol * 32 g/mol
m(O2) = 68,6 g

La respuesta es la misma.