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26. Se quema 1,6 g de metano, CH4, con exceso de oxígeno. Determine ¿cuántas moles dióxido de carbono se forman según la siguiente ecuación? CH4 +...

26. Se quema 1,6 g de metano, CH4, con exceso de oxígeno. Determine ¿cuántas moles dióxido de carbono se forman según la siguiente ecuación?

CH4 + O2  CO2 + H2O

a) 0,01 mol
b) 0,1
c) 1
d) 0,02
e) 0,2


a) 0,01 mol
b) 0,1
c) 1
d) 0,02
e) 0,2

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-19
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (c) 1.

La ecuación química balanceada es:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

De esta ecuación se deduce que 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno para producir 1 mol de dióxido de carbono y 2 moles de agua.

La masa molar de metano es 16 g/mol, por lo que 1,6 g de metano equivalen a 1,6 / 16 = 0,1 mol de metano.

Como 1 mol de metano produce 1 mol de dióxido de carbono, entonces 0,1 mol de metano producirá 0,1 mol de dióxido de carbono.

Por lo tanto, la respuesta correcta es (c) 1.

Otra forma de resolver el problema es utilizar la estequiometría. La relación estequiométrica entre metano y dióxido de carbono es 1:1. Por lo tanto, si se queman 0,1 mol de metano, se producirán 0,1 mol de dióxido de carbono.


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