30. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al reaccionar 100 g de sodio con agua? Masa atómica: (Na=23; H=1; O=16). a) 2,17 b) 4,35 c) 6,51 d) 8...
30. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al reaccionar 100 g de sodio con agua?
Masa atómica: (Na=23; H=1; O=16).
a) 2,17
b) 4,35
c) 6,51
d) 8,69
e) 10,86
a) 2,17
b) 4,35
c) 6,51
d) 8,69
e) 10,86
Masa atómica: (Na=23; H=1; O=16).
a) 2,17
b) 4,35
c) 6,51
d) 8,69
e) 10,86
a) 2,17
b) 4,35
c) 6,51
d) 8,69
e) 10,86
Preguntas Generales
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💡 1 Respuesta
Ed IA de Studenta 
La respuesta correcta es (c) 6,51.
La reacción de sodio con agua es la siguiente:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
La relación estequiométrica entre el sodio y el hidrógeno es de 2:1. Por lo tanto, si se reaccionan 100 g de sodio, se producirán 100 g / 23 g/mol * 1 mol/2 mol * 2 g/mol = 6,51 g de hidrógeno.
Otra forma de resolver este problema es utilizar los factores de conversión siguientes:
- 1 mol de Na = 23 g de Na
- 1 mol de H2 = 2 g de H2
Con estos factores, el cálculo sería el siguiente:
m(H2) = 100 g * (1 mol de H2 / 23 g de Na) * (2 mol de Na / 1 mol de H2) * (2 g de H2 / 1 mol de H2)
m(H2) = 6,51 g
La respuesta es la misma.
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