47. En un recipiente cuya capacidad calorífica es 10 cal/°C se tiene 20g de agua a 18°C. ¿Qué cantidad de calor se requiere para lograr hervir el agua?
a) 1820 cal b) 1640 cal c) 2460 cal
d) 860 cal e) 800 cal

48. En la temporada de carnavales, un muchacho deja caer de un balde con agua desde una altura de 10m, si toda la energía mecánica se convierte en calor. Cuál será el incremento de temperatura del agua. g=10m/s2.

1 Joule = 0,24 cal

a) 0,24°C b) 0,024°C c) 24°C
d) 40°C e) Falta un dato

49. Se calentó una muestra de 10g de un metal desconocido, graficándose las calorías versus la temperatura del cuerpo y se obtuvo:

0
T(°C)

Q(cal)

53°

Halle el calor específico del metal en cal/g°C

a) 0,10 b) 0,16 c) 0,13
d) 0,19 e) 0,18

50. En un calorímetro de equivalente en agua despreciable se introducen 1 kg de agua a 40°C y 80 g de cobre a -10°C. Determinar cuántos gramos de plomo a 100°C se debe de añadir para que la temperatura del agua no varíe. CePb=0,03 cal/g°C y CeCu=0,09 cal/g°C.

a) 100 b) 160 c) 180
d) 200 e) 210

51. Escoja el enunciado incorrecto:

a) Durante la fusión a presión constante, adición de más calor, simplemente levanta la temperatura de la mezcla líquido-sólido.
b) Cada sustancia puede existir en diferentes formas llamadas fases.
c) La fase líquida de una sustancia no muestra las regularidades de su fase sólida.
d) La temperatura de fusión depende de la presión.
e) El calor latente de fusión depende de la presión.

52. Un cubo de hielo cuya masa es de 50g y cuya temperatura es de -10°C, se coloca en un estanque de agua la cual. ¿Qué cantidad de agua se solidificará?
Datos:
Calor latente del hielo = 80 cal/g
Calor específico del hielo = 0,5 cal/g°C

a) 6,24 g b) 3,12 g c) 50,00 g
d) 80,20 g e) 80,00 g

53. De los siguientes enunciados:
I. La temperatura de fusión depende de la presión exterior.
II. El paso de vapor a sólido se llama sublimación.
III. El calor de fusión representa la cantidad de Calor que se debe dar a la unidad de masa de alguna sustancia, que ya ha alcanzado su punto de fusión, para transformarlo en líquido, a la misma temperatura.

a) Todos son correctos.
b) Sólo I y III son correctos.
c) Sólo I y II son correctos.
d) Sólo II y III son correctos.
e) Sólo III es correcto.

54. Hallar la temperatura resultante de la mezcla de 150 g de hielo a 0°C y 150g de vapor de agua a 100°C.
Calor de fusión del hielo: 80 cal/g
Calor de condensación del vapor de agua: 540 ca/g
Calor específico del agua: 1 cal/g°C

a) 50°C b) 82°C c) 0°C
d) 100°C e) 28°C

55. Escoja el enunciado incorrecto:

a) Si se envía corriente eléctrica por un cuerpo metálico, éste aumenta su temperatura.
b) El calor es un fluido.
c) Si se quema una mezcla de gasolina con aire encerrada en un recipiente metálico, éste aumenta su temperatura.
d) La temperatura no es lo mismo que el calor.
e) Si se pone en contacto un cuerpo caliente con uno frío, el calor pasa del primero al segundo.

56. ¿Qué cantidad de agua se puede llevar al punto de ebullición (a presión atmosférica), consumiendo 3 kw-h de energía? La temperatura inicial del agua es de 10°C. Se desprecian las pérdidas de calor.

a) 28,6 kg b) 286 g c) 29,6 kg
d) 57,2 g e) 572 g

57. Un sólido uniforme se divide en dos partes de masas m1 y m2. Si ambas partes reciben la misma cantidad de calor, la masa m1 eleva su temperatura en un grado, mientras que la masa m2 eleva su temperatura en tres grados. La razón de las masas, m1/m2, es:
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 1

58. Un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 50 gramos, contiene 300 gramos de agua a la temperatura de 28°C. Si se introducen 20 gramos de hielo a 0°C, ¿cuál será aproximadamente la temperatura final de equilibrio?

a) 18°C b) 22,16°C c) 24°C
d) 28°C e) 30°C

59. Una masa de 20 kg de hielo a 0°C, es sometida a un proceso de calentamiento. Primero se derrite y finalmente queda a la temperatura de 20°C. Suponiendo que no hubo pérdidas de calor, la cantidad de calorías necesarias para este proceso es:
(calor latente defusión del hielo