En 1924, K. Fajans al estudiar la relación entre tipo de enlace, tamaño del átomo, carga iónica y configuración electrónica dedujo que un enlace es iónico cuando: Si las características no coinciden con las anteriores, el enlace es covalente. En los enlaces covalentes se forman orbitales con pares de electrones compartidos en las capas externas de los átomos. Los iones formados son eléctricamente estables. Las cargas iónicas son pequeñas. El catión es grande y el anión pequeño. La química como ciencia de la materia estudia a los átomos y a los conglomerados atómicos estables; es en estos conglomerados donde ocurren las interacciones materia – energía, una de esas interacciones la constituyen los enlaces químicos. Las propiedades químicas de los átomos dependen esencialmente del comportamiento de los electrones del último nivel, es decir, de su capacidad de combinación o valencia. Electrones enlazantes y regla del octeto. Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción entre átomos que los mantienen unidos en las moléculas. Se considera que los átomos se unen tratando de adquirir en su último nivel de energía una configuración electrónica estable, similar a la de los gases nobles. A los electrones del último nivel de un átomo se les llama electrones de enlace o electrones de valencia. La tendencia de los átomos para adquirir en su último nivel de energía 8 electrones se llama regla de octeto. Transferencia de electrones da origen a ↓ Compartición de electrones origina Enlaces Iónicos Enlaces Covalentes ↓ Cuando la tendencia para completar 8 electrones en el último nivel se efectúa por: En un enlace químico es obvio que predominan las fuerzas de atracción sobre las de repulsión, esto se explica considerando que los electrones enlazantes se acomodan de manera que puedan ser atraídos por ambos núcleos haciendo que aminore la repulsión entre ellos por el efecto de pantalla. Los electrones enlazantes pueden estar en cualquiera de los siguientes casos: Localizados más cerca de un núcleo que de otro. Situados a igual distancia de los núcleos. Deslocalizados y distribuidos en un conjunto de más de 2 núcleos. De las propiedades de los átomos podemos considerar dos de ellas para explicar los tipos de enlace y son: radio atómico y electronegatividad. Pauling determinó las electronegatividades a partir de los calores de formación de los elementos y los expresó en una escala arbitraria de 0.7 a 4.0, su unidad es el pauling. Los valores de electronegatividad aparecen en la figura 3.21 de la tercera unidad. * Los electrones internos blindan a los electrones del exterior de manera que la influencia electrostática sea menor. Fig. 4.1 Ubicación de electrones entre los átomos

K. Fajans deduziu que um enlace é iônico quando as cargas iônicas são pequenas e o catião é grande e o ânion pequeno.
Os enlaces covalentes são formados por orbitais com pares de elétrons compartilhados nas camadas externas dos átomos.
A química estuda os átomos e os conglomerados atômicos estáveis, onde ocorrem as interações materia-energia, incluindo os enlaces químicos.
Os átomos se unem para adquirir uma configuração eletrônica estável, similar à dos gases nobres, e a tendência para completar 8 elétrons no último nível é chamada de regra do octeto.
Os elétrons enlazantes podem estar localizados mais perto de um núcleo do que de outro, situados a igual distância dos núcleos ou deslocalizados e distribuídos em um conjunto de mais de 2 núcleos.