SB1M-QU-Ej05-ENLACES ATÓMICOS ( Enlace iónico y covalente)-Prof Carolina Almerco

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EJERCICIOS CLASE – QUÍMICA 
CAPÍTULO: ENLACE QUÍMICO 
TEMA: Enlace iónico y covalente 
PRODUCTO: Módulo BÁSICO-SAN MARCOS 
PROFESOR: Carolina Almerco 
 
1. Cierto átomo de un elemento “E” presenta el 
diagrama de Lewis: 
 
 
 
 
Si, además, se sabe que pertenece al tercer periodo, 
determine su número atómico. 
A) 14 
B) 15 
C) 16 
D) 33 
 
2. Relacione correctamente: sustancia - tipo de enlace 
químico: 
I. Cobre a) covalente 
II. NaCl b) metálico 
III. C3H8 c) iónico 
A) I - b, II - a, III - c 
B) I - a, II - b, III- c 
C) I - b, II - c, III - a 
D) I - c, II- b, III - a 
 
3. Señale cuál de las siguientes estructuras de Lewis es 
incorrecto: 
 
 
4. ¿Qué compuesto solo tiene enlace sigma (σ) en su 
estructura? 
A) C2H2 
B) O2 
C) CO2 
D) CCl4 
 
5. Cierto átomo de un elemento “E” presenta el 
diagrama de Lewis: 
 
 
 
 
 
Si además se sabe que pertenece al cuarto periodo. 
Determine su número atómico. 
A) 17 
B) 35 
C) 28 
D) 27 
 
6. ¿Qué compuesto solo tiene enlace sigma (σ) en su 
estructura? 
A) N2 
B) O2 
C) HCN 
D) CH4 
 
7. Dados los siguientes pares de elementos químicos. 
I. H y F 
II. Be y Cl 
III. Na y F 
Indique la alternativa que presenta los pares de 
elementos químicos que forman enlace iónico. 
A) Solo II 
B) Solo III 
C) I y II 
D) II y III 
 
8. Indique el compuesto en cuya estructura de Lewis 
donde se produjo el mayor número de electrones 
transferidos. 
A) CsF 
B) Na3N 
C) CaCl2 
D) Li2S 
 
9. ¿Cuántos electrones de valencia respectivamente, 
se encuentran en los siguientes compuestos? 
E E 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
>
>
>
>
 
 
 
 
2 
I. CH2Cl2 
II. CCl4 
III. PCl3 
A) 15, 15, 26 
B) 20, 20, 32 
C) 20, 32, 32 
D) 20, 32, 26 
 
10. Marque la alternativa que reúna a compuestos 
iónicos: 
I. Rbl 
II. NO2 
III. Br2O3 
IV. MgF2 
V. CO 
A) I y V 
B) III y IV 
C) I y IV 
D) II y IV 
 
11. ¿En qué especie el átomo central tiene uno o más 
pares de electrones libres o no compartidos? 
A) H2O 
B) SF6 
C) BF3 
D) SO3 
 
12. ¿Cuántos enlaces covalentes dativo presenta el O3? 
A) 0 
B) 1 
C) 2 
D) 3 
 
13. ¿Qué molécula presenta enlaces π? 
A) CH4 
B) H2S 
C) CO 
D) F2 
 
14. ¿Qué sustancia presenta enlace(s) covalente(s) 
apolare(s)? 
A) BeCl2 
B) CCl4 
C) CS2 
D) Cl2 
 
15. Determine qué molécula presenta enlace π 
A) CH4 
B) CO2 
C) NH3 
D) AlCl3 
 
16. Los enlaces químicos se clasifican en: 
A) covalentes, polares y coordinados 
B) polares, iónicos y múltiple 
C) covalentes, iónicos y metálicos 
D) covalentes, coordinados y metálicos 
 
17. Indique que sustancia no cumple la regla del octeto 
I. CCl4 
II. Br2 
III. BF3 
IV. PCl5 
A) I, II 
B) II, III 
C) III, IV 
D) I, IV 
 
18. Según la diferencia de electronegatividades, ordene 
en forma creciente de su carácter iónico a los 
siguientes compuestos: 
I. NaF 
II. CaO 
III. MgCl2 
IV. Na2O 
 
A) I, II, III, IV 
B) II, III, IV, I 
C) IV, III, II, I 
D) III, II, IV, I 
 
19. Señale la molécula que presenta enlace covalente 
múltiple. 
A) NH3 
B) H2O 
C) C2H2 
D) CH4 
 
20. Indique las sustancias que no cumplen con la regla 
del octeto 
I. PCl5 
II. BCl3 
III. I2 
IV. Cl2 
A) Solo I 
B) IV; II 
C) I; III 
D) I; II 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
>
>
>
>