99. El agua y el etanol, CH3CH2OH(l), son mi sables, es decir, se mezclan en todas proporciones. Sin embargo, cuando estos dos líquidos se mezclan, el volumen total de la disolu­ción resultante no es igual a la suma de los volúmenes de los líquidos puros, por lo que se dice que los volúmenes no son aditivos. Por ejemplo, mezclando a 20 °C, 50,0 mL de agua con 50,0 mL de CH3CH¿OH(l), el volumen total de la disolución es 96,5 mL, y no 100 mL. (Los volúmenes no son aditivos porque las interacciones y el empaquetamiento de las moléculas de agua son distintas a las interacciones y empaquetamiento de las moléculas de CH3CH2OH). Calcule la molaridad del CHgCHjOH en una disolución preparada mezclando 50,0 mL de agua con 50,0 mL de CH3CH2OH(l), a 20°C. A esta temperatura, las densidades del agua y del etanol son: 0,99821 g/mL y 0,7893 g/mL, respectivamente.


a) 0,50 M
b) 1,00 M
c) 1,25 M
d) 1,50 M