Utilice la ecuación de Van der Waals para calcular la presión que ejerce 1,00 mol de Cl2(g) cuando se encuentra ocupando un volumen de 2,00 L a 273...
Utilice la ecuación de Van der Waals para calcular la presión que ejerce 1,00 mol de Cl2(g) cuando se encuentra ocupando un volumen de 2,00 L a 273 K. Los valores de a y b son: a = 6,49 L2 atm mol“2, b = 0,0562 L mol-1.
Calcular a pressão que 1,00 mol de Cl2(g) exerce em um volume de 2,00 L a 273 K utilizando a equação de Van der Waals. Os valores de a e b são, respectivamente, 6,49 L2 atm mol-2 e 0,0562 L mol-1.
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