Considere las siguientes afirmaciones y suponga que el H2(g) y O2(g) comportan idealmente. Diga si las afirmaciones con ciertas o falsas. En cada una de las falsas, explique como cambiarla para que sea verdadera.
(a) En las mismas condiciones de temperatura y presión, la energía cinética media de las moléculas de O2 es menor que la de las moléculas de H2.
(b) En las mismas condiciones de temperatura y presión, las moléculas de H2 se mueven más deprisa, en promedio, que las moléculas de O2.
(c) El volumen de 1,00 mol de H2(g) a 25,0 °C y 1,00 atm es 22,4 L.
(d) El volumen de 2,0 g de H2(g) es igual al volumen de 32,0 g de O2(g).

a) Falsa. La energía cinética media de las moléculas de H2 es menor que la de las moléculas de O2.
b) Falsa. Las moléculas de O2 se mueven más deprisa, en promedio, que las moléculas de H2.
c) Verdadera.
d) Falsa. El volumen de 2,0 g de H2(g) no es igual al volumen de 32,0 g de O2(g), ya que la masa molar de H2 es 2 g/mol y la masa molar de O2 es 32 g/mol. Por lo tanto, se necesitaría una cantidad diferente de moles de cada gas para tener la misma masa, y por lo tanto, ocuparían diferentes volúmenes.