1. Definición del problema:
Se desea calcular la cantidad de calor Q necesaria para convertir 10,0 g de hielo a -5,0°C en vapor a 100,0°C. Se proporciona la dependencia con la temperatura del calor específico del hielo y del agua a presión constante.
2. Planteamiento del problema:
El proceso se divide en tres etapas:
Etapa 1: Calentar el hielo desde -5,0°C hasta 0°C. Etapa 2: Fundir el hielo a 0°C. Etapa 3: Calentar el agua desde 0°C hasta 100°C y convertirla en vapor.
3. Cálculo del calor para cada etapa:
Etapa 1:
El calor necesario para calentar el hielo desde -5,0°C hasta 0°C se calcula utilizando la siguiente ecuación:
Q1 = mcΔT
Donde:
Sustituyendo los valores conocidos en la ecuación, se obtiene:
Q1 = (10,0 g) * (1,0187 kJ kg^-1 K^-1) * (5,0°C) = 509,35 J
Etapa 2:
El calor necesario para fundir el hielo a 0°C se calcula utilizando la siguiente ecuación:
Q2 = mL
Donde:
Sustituyendo los valores conocidos en la ecuación, se obtiene:
Q2 = (10,0 g) * (333,5 kJ kg^-1) = 3335 J
Etapa 3:
El calor necesario para calentar el agua desde 0°C hasta 100°C se calcula utilizando la siguiente ecuación:
Q3 = mcΔT
Donde:
Sustituyendo los valores conocidos en la ecuación, se obtiene:
Q3 = (10,0 g) * (4,217 kJ kg^-1 K^-1) * (100°C) = 4217 J
4. Cálculo del calor total:
El calor total necesario para convertir 10,0 g de hielo a -5,0°C en vapor a 100,0°C es la suma del calor necesario para cada etapa:
Q = Q1 + Q2 + Q3
Q = 509,35 J + 3335 J + 4217 J = 8061,35 J
5. Conclusión:
Se necesitan 8061,35 J para convertir 10,0 g de hielo a -5,0°C en vapor a 100,0°C.
6. Observaciones:
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