Calcule el volumen (en L) de aire artificial a 20 °C y 755 mmHg que se requiere para quemar 48,4 litros de propano a condiciones normales. El oxíge...

Para calcular el volumen de aire artificial necesario, primero necesitamos determinar la cantidad de oxígeno requerida para quemar el propano y luego usar la relación molar para encontrar el volumen de aire artificial. Dado que el oxígeno está en un 20% en exceso, podemos calcular la cantidad de oxígeno requerida y luego usar la relación molar para encontrar el volumen de aire artificial. Primero, calculamos la cantidad de oxígeno requerida para quemar el propano: 48.4 L de propano a condiciones normales es igual a 2 moles de propano (usando PV = nRT y la masa molar del propano). Usando la ecuación balanceada de la reacción de combustión del propano, sabemos que se requieren 5 moles de oxígeno para quemar 1 mol de propano. Entonces, la cantidad de oxígeno requerida es 2 moles de propano * 5 moles de oxígeno/mol de propano = 10 moles de oxígeno. Ahora, usando la relación molar dada nN2/O2 = 4/5, sabemos que la relación de moles de nitrógeno a oxígeno en el aire es 4 a 5. Dado que el aire es aproximadamente 78% nitrógeno y 21% oxígeno, podemos calcular la cantidad de oxígeno en el aire: 10 moles de oxígeno * (5 moles de nitrógeno / 4 moles de oxígeno) = 12.5 moles de nitrógeno. Entonces, la cantidad total de moles de aire artificial requerido es 10 moles de oxígeno + 12.5 moles de nitrógeno = 22.5 moles. Usando la ecuación de los gases ideales PV = nRT, podemos calcular el volumen de aire artificial: V = (22.5 moles) * (0.082 atm L / mol K) * (293 K) / (755 mmHg / 760 mmHg/atm) V ≈ 862 L Por lo tanto, la respuesta correcta es C) 862.