La misma carga eléctrica que depositó 2,158 g de plata, de una solución de Ag+, se hace pasar a través de una solución de la sal del metal X, depos...

Para resolver este problema, podemos usar la ley de Faraday. La relación entre las masas depositadas y los estados de oxidación de los metales está dada por la relación de sus valencias. Dado que se depositaron 2,158 g de plata (Ag) y 1,314 g del metal X, podemos calcular la relación de sus valencias. La masa molar de Ag es 108 g/mol y la masa molar de X es 197 g/mol. Usando la relación de masas depositadas, obtenemos: (2,158 g / 108 g/mol) / (1,314 g / 197 g/mol) = 1 / 2 Por lo tanto, el estado de oxidación del metal X en la sal es 2. Entonces, la respuesta correcta es: B) 2