REPARTIDO N° 4: Titulaciones ácido – base - RESOLUCIÓN 1. a) H2SO3 ⇔ H+ + HSO3- Ka1 = 1,23 x 10-2 HSO3- ⇔ H+ + SO32- Ka2 = 6,60 x 10-8 Para la mayo...

REPARTIDO N° 4: Titulaciones ácido – base - RESOLUCIÓN 1. a) H2SO3 ⇔ H+ + HSO3- Ka1 = 1,23 x 10-2 HSO3- ⇔ H+ + SO32- Ka2 = 6,60 x 10-8 Para la mayoría de los ácidos dipróticos, Ka1 >> Ka2 , por lo que se pueden estudiar como ácidos monopróticos con Ka = Ka1. H2SO3 ⇔ H+ + HSO3- C0 0,050 - - Ceq 0,050 – x x x M10x940039,1 1.2 )K.050,0(.1.4)K(K x 0K.050,0x.Kx x050,0 x C x ]SOH[ ]HSO[.]H[ K 21a 2 1a1a 1a1a 2 2 0 2 32 3 1a − −+ = −−±− = =−+⇔ − = − == x = [HSO3-] = [H+] = 1,940039 x 10-2 M ⇒ [H2SO3] = [H2SO3]0 - [HSO3-] = 0,050 – x = 0,03059961 M ]HSO[ ]SO[.]H[ K 3 2 3 2a − −+ = ⇒ [SO32-] = 6,60 x 10-8 M pH = 1,7122 b) NaHSO3 → Na+ + HSO3- El hidrógeno sulfito es una sustancia anfótera, por lo que: HSO3- + H2O ⇔ H2SO3 + OH- 132 14 1a w 3 32 2b 10x13,810x23,1 10x1 K K ]HSO[ ]OH[.]SOH[ − − − − − ====K HSO3- ⇔ H+ + SO32- Ka2 = 6,60 x 10-8 ]HSO[K K.K]HSO[.K.K ]H[ 31a w1a32a1a − − + + + = = 2,552502 x 10-5 M ⇒ pH = 4,5930 En estos casos, existe una forma más sencilla para calcular el valor aproximado de pH: 5453,4 2 180456,7910095,1 2 pKpK pH 2a1a =+= + = Balance de masa: [HSO3-]0 =