actividad disminuye a recubrimientos más bajos que en el caso de la muestra (111)Pt, debido al efecto competitivo del Sn sobre las nanopartículas d...

actividad disminuye a recubrimientos más bajos que en el caso de la muestra (111)Pt, debido al efecto competitivo del Sn sobre las nanopartículas de platino para la oxidación del CO adsorbido o la formación de ácido acético dependiendo del potencial. En el caso de las superficies modificadas en medio alcalino 0.1 M NaOH, se efectúan estudios exclusivamente de voltametría cíclica, prestando únicamente atención a los potenciales de inicio de la oxidación de etanol, más interesantes desde un punto de vista práctico como el de las pilas de combustible. Además, a potenciales elevados las corrientes observadas están fuertemente afectadas por la caída óhmica, otra razón por la que no es posible una correcta comparación entre los diferentes catalizadores. Como se deduce del capítulo 4 de la tesis, el mecanismo de reacción a este pH es totalmente diferente, formando casi exclusivamente acetato. Por ello, átomos como el Ru no ejercen ningún efecto positivo ya que no catalizan la reacción del CO a CO2, la cual necesita la rotura del enlace C-C. Sn, Rh y Pb favorecen mínimamente la oxidación de etanol en este medio, debido de nuevo a la adsorción de OH sobre estos átomos, siguiendo el mismo mecanismo bifuncional pero en este caso solo para la formación de ácido acético (acetato en condiciones de pHs alcalinos), al contrario de lo que ocurre en el medio ácido.