Determinação de Ácido Bórico por Titulação Ácido-Base

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Instituto Politécnico Nacional
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas 
Laboratorio Química Analítica
Práctica 7. “Determinación de Ácido Bórico”
Fecha de entrega: 29 septiembre 2021
Profesores: IBQ. Fernando González Ramírez
M. en C. Diana C. Miranda López
I en A. Laura Urquieta Ortega
I en A. Javier Gutiérrez González
Alumno: Gutiérrez Rojas Rocío Alejandra 
Grupo: 3QV2
Septiembre 2021
Introducción
El ácido bórico, H3BO3, es un sólido blanco moderadamente soluble en agua. Se estima que es un ácido bastante débil, con una ionización tabulada constante cerca de pKa = 9.2. 
No obstante, el ácido bórico no reacciona en solución acuosa como un ácido de Bronsted, sin embargo, se comporta como un ácido de Lewis, con formación del anión tetraédrico B(OH)-4.
El bórax tiene varios usos comerciales y por consiguiente se hace impuesta la determinación de su pureza. Las tres maneras clásicas analíticas de determinación: gravimetría, volumetría (tanto ácido-base como redox), y formación de complejos, no descubren su más amplia aplicación en la determinaciòn de boro.
Los métodos gravimétricos permanecen enteramente desterrados, puesto que no existe ningún reactivo que dé compuestos insolubles con las múltiples maneras en que puede hallarse el boro. Por lo cual tiene relación con los métodos volumétricos, sólo los ácido-base poseen una aplicación reducida en su determinación. Las volumetrías redox no pueden ser usadas, dado la mala postura en que están los sistemas en que participa el boro.
La formación de complejos fue, el exclusivo camino seguido para la determinación de boro. No obstante, las reacciones coloreadas por formación de complejo jamás fueron modelo de seguridad, y de cumplimiento de la Ley de Beer. 
La determinación de ácido bórico está basada en la tendencia que muestra el ácido bórico de transformarse en un ácido relativamente fuerte por la adición de compuestos orgánicos con al menos dos grupos hidroxilo como los alcoholes polihidroxilados (manitol, glicerol, sorbitol...), conformando ácidos complejos muchísimo más fuertes que el propio ácido bórico, y que tienen la posibilidad de por ello valorarse con sosa.
La valoración titulométrica directa con disoluciones valoradas de NaOH no es viable debido al costo tan elevado de pKa del ácido bórico producto de disoluciones deciformales de tetraborato de sodio. 
La existencia del manitol en exceso hace que la disociación del ácido bórico sea más cuantitativa lo que posibilita la valoración titulométrica de muestras de bórax con disoluciones patrón de NaOH y fenolftaleína como indicador del punto de equivalencia experimental (“punto final de titulación”).
La mayoría de las dificultades en la valoración de ácido bórico se pueden olvidar, pero se debe agregar suficiente glicerina a la disolución de este ácido, por el cual este, se comportará como un ácido monovalente y algo más fuerte .
Objetivo
1. Aplicar el Método volumétrico ácido-base en la determinación del contenido de ácido bórico en una disolución problema con una base fuerte.