LAQ003 B1 Sulfatos Equipo 4-2

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Universidad Autónoma de Nuevo León,
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química
Carrera Ingeniería Química
Semestre Agosto — Diciembre 2021
	Maestros:
	Dra. Laura Alejandra Reyes Verdugo
	Dra. Beatriz Ortega García
 Laboratorio de Análisis Químico
Grupo No.003		Brigada No.1		Equipo No.4
Práctica No. 2 “Determinación gravimétrica de sulfatos”
Integrantes:
	Chávez Cruz, César Gibrán
	1904724
	
	Lara Pecina, Juan Antonio
	1922154
	
	Martínez Puente, América Guadalupe
	1922130
	
San Nicolas de los Garza, Nuevo León, México, a 01 de septiembre del 2021.
Práctica No. 2 
DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS.
Datos proporcionados
Gramos vaso de precipitado: 51.1016 g
Gramos vaso + muestra: 51.4984 g
Gramos crisol + filtro, P1: 63.1679
Gramos crisol + filtro, P2: 63.1445 g
Gramos crisol + filtro, P3: 63.1444 g
Gramos crisol + filtro + precipitado: 63.4315 g
Ecuación química involucrada en la determinación
	
	( 1)
Cálculos
	
	( 2)
	
	( 3)
	
	( 4)
	
	
	
	( 5)
	
	( 6)
Datos obtenidos: Bitácora de América Martínez, página 39.
Resultados y discusiones
El análisis gravimétrico es uno de los métodos más exactos, ya que se pesa directamente el analito con exactitud. [1] [2] El análisis consiste en convertir el analito en un precitado muy poco soluble, utilizando BaCl2 para producir BaSO4 en este caso, para posterior ser filtrado, lavado y convertido en un producto de composición conocida por un tratamiento al calor y por último pesarlo. [4] [6]
El analito debe cumplir ciertas condiciones:
· Poco soluble.
· Características que permitan filtrarlo y separarlo.
· La habilidad de transformarse en una sustancia de conocida composición.
Sin embargo, a pesar de que son bastante exactos, pueden ocurrir gran variedad de errores que pueden afectar significativamente los resultados, errores como: 
· El buen control de la solubilidad.
· Tomar en cuenta la sobresaturación relativa, donde al aumentar la solubilidad calentando y disminuir la concentración agitando rápido, se logra una posterior formación de cristales grandes y numerosos los cuales podrán ser filtrados muy fácilmente. [5]
· La precipitación de otras sustancias junto con las del sulfato de bario, llamado coprecipitación, afectan la masa del precipitado, calculando así valores mayores o menores de los reales. Es posible evitar este tipo de contaminación, realizando lavados de agua caliente para lavar el precipitado, ya que no tiene solvente adecuado.[3] Para esto se hace la digestión, para poder purificar mayormente el analito y además lograr su completa precipitación. [1]
· El efecto de “trepar” del analito, que causa pérdidas del mismo analito.
El porcentaje obtenido fue de 29.77%, esto se puede atribuir a los errores mencionados anteriormente, junto a otros errores, como lo pueden ser el trasvase, los lavados, agregar muy rápido el BaCl2 causando un desequilibrio en las solubilidades.
Referencias bibliográficas
[1] Harris, D. Análisis Químico Cuantitativo; 6th ed.; Editorial Reverté: Barcelona, 2016; pp. 131-140.
[2] Vogel, A. Química Analítica Cuantitativa; 2nd ed.; Editorial Kapelusz: Buenos Aires, 1951; pp. 136-145.
[3] Day Jr., R.Underwood, A. Química Analticca Cuantitava; 5th ed.; Prentice-Hall Hispanoamérica: 1989, 2016; pp. 90 - 115.