SEMANA 37_ EQUILIBRIO HOMOGÉNEO Y HETEROGÉNEO

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QUÍMICA II 
 
5 S Q I SEMANA 36: PRINCIPIO DE LE CHATELIER. 
FACTORES QUE AFECTAN EL ESTADO DE EQUILIBRIO. 
 
1. (SE 2016 1) La constante de equilibrio kc nos informa sobre 
la proporción entre reactivos y productos en un sistema 
químico en equilibrio, cuando Kc es menor que la unidad: 
A) En el equilibrio la mayoría de los reactivos se han convertido 
en productos. 
B) En el equilibrio prácticamente sólo existen los productos. 
C) La mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar. 
D) No se ha provocado el equilibrio. 
E) Las concentraciones de todas las especies son bajas 
 
2. (UNI 2006 II) Sobre el equilibrio químico 
I. Las reacciones químicas directa e inversa ocurren a igual 
velocidad. 
II. En los equilibrios homogéneos solamente participan 
sustancias gaseosas. 
III. En los equilibrios heterogéneos participa por lo menos una 
sustancia sólida. 
Son correctas: 
A) Sólo I B) Sólo II C) I y II D) I y III 
E) II y III 
 
 
3. (SE 2014 3) Se introducen en un reactor de 10 L de 
capacidad, ciertas cantidades de H
2
 y N
2
, haciéndolos 
reaccionar de acuerdo a la ecuación: N
2(g)
 + 3H
2(g) ↔ 
2NH
3(g) Establecido el equilibrio, se encuentran en el recipiente 
1,5 mol de NH
3
, 6,0 mol de N
2
 y 4,0 mol de H
2
. 
Calcule el valor de Kc para la reacción dada: 
A) 0,45 B) 0,69 C) 0,58 D) 0,95 E) 0,14 
 
 
4. (UNT 2006 I) Dada la reacción: 
N2(g) + 3H(2g) 2NH3(g)- calor a T = 727ºC su 
constante de equilibrio (Ke) es 2,4x10-3. Si las 
concentraciones en el equilibrio del N2 y del H2 son 2,0 mol/L 
y 3,0 mol/L, respectivamente. 
Podemos afirmar que: 
1. La expresión de la constante de equilibrio es 
[NH3]
2/[N2][H2]
3 
2. La [NH3]en equilibrio es 0,36 mo/L 
3. a 900ºC su Ke disminuirá su valor 
4. Si se eleva la P externa, el equilibrio se desplazará hacia la 
dirección de mayor producción de NH3 
5. si se aumenta al doble el volumen del recipiente donde se 
lleva a cabo la reacción, habrá mayor producción de NH3 
Son ciertas: 
A) 1,2 y 3 B) 1,2 y 4 C) 1,3 y 4 D) 1 y 2 E) 3 y 5 
 
 
 
 
