Capitulo 10 - Castellan

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PREGUNTAS 
1- ¿para qué tipo de condiciones experimentales es a) A o b) G el indicador apropiado de espontaneidad?
a) Si un sistema es objeto de un cambio de estado isotérmico puede escribirse −d(U−Ts)≥dw , la combinación de variables U−Ts aparece con tanta frecuencia que se le da un símbolo especial, A por definición A=U−Ts . A es una función de estado de sistema: A se denomina la energía Heimholtz densísima t.
El trabajo producido en una transformación isotérmica es igual o menor que la disminución que la disminución en la función trabajo. 
b) Al estar compuesta por propiedades de estado del sistema, G es una propiedad de estado se denomina energía de Gibbs del sistema (energía libre del sistema). Si quiere apreciarse el trabajo w, en el laboratorio, la transformación debe realizarse en un dispositivo que permita la producción del trabajo. El ejemplo químico más común es la celda electroquímica 
Cualquier transformación espontanea puede disponerse para que produzca, además del trabajo de expansión, algún otro tipo de trabajo pero no requiere una disposición tal.
a) Se um sistema está sujeito a uma mudança de estado isotérmica, ele pode ser escrito −d (U - Ts) ≥dw, a combinação de variáveis ​​U - Ts aparece tão frequentemente que recebe um símbolo especial, A por definição A = U −Ts. A é uma função de estado do sistema: A é chamada de energia Heimholtz muito densa t.
O trabalho produzido em uma transformação isotérmica é igual ou menor que o decréscimo na função trabalho.
b) Por ser composto por propriedades de estado do sistema, G é uma propriedade de estado chamada energia de Gibbs do sistema (energia livre do sistema). Se o trabalho w for para ser apreciado, no laboratório, a transformação deve ser realizada em dispositivo que permita a produção do trabalho. O exemplo químico mais comum é a célula eletroquímica
Qualquer transformação espontânea pode ser arranjada para produzir, além do trabalho de expansão, algum outro tipo de trabalho, mas não requer tal arranjo.
2- La segunda ley establece que la entropía del universo (sistema y entorno) aumenta en un proceso espontaneo: ΔSsist+ΔSent ≥0 . Razónese que a T y p constantes ΔSent está relacionado con el cambio en la entalpibba del sistema por ΔSent=−ΔHsist /T .
Razónese después de que aquí se deduce la ecuación (10.17), donde G es la energía de Gibbs del sistema. 
ΔG≥ϕ
Hay tres posibilidades 
I. ΔGes−¿ la transformación va en la dirección correcta 
II. ΔG=ϕ , el sistema esta en equilibrio respecto a esta transformación 
III. ΔGes+¿ , la dirección radial es opuesta a la puesta para la transformación (no espontanea)
H2O (nivelbajo) →H2O(nivelalto)(t y pconstantes)
Existem três possibilidades
I. ΔGes - a transformação está indo na direção certa
II. ΔG = ϕ, o sistema está em equilíbrio com relação a esta transformação
III. ΔGes + ¿, a direção radial é oposta àquela definida para a transformação (não espontânea)
H2O (nível baixo) → H2O (nível alto) (t e p constantes)
3- Expóngase el significado del termino “espontaneo” en termodinámica. 
Es la evolución en el tiempo en un sistema en el cual se libera energía libre, usualmente en forma de calor, hasta alcanzar un estado energético mas estable. 
Un proceso espontaneo es capaz de proceder en una dirección tal como se escribe o es descrita, sin necesidad de que dicho acto sea realizado por una fuente exterior de energía que el cambio de estado es posible. 
É a evolução ao longo do tempo em um sistema no qual energia livre é liberada, geralmente na forma de calor, até atingir um estado de energia mais estável.
Um processo espontâneo é capaz de prosseguir na direção em que está escrito ou descrito, sem a necessidade de tal ato ser realizado por uma fonte externa de energia para que a mudança de estado seja possível.
4- Constrúyase una tabla de ΔH Y ΔS incluyendo las cuatro posibilidades asociadas a los dos posibles signos de ΔH Y ΔS . Explíquese el sigo resultante de ΔG y la espontaneidad del proceso.
5- El proceso endotérmico de producir una solución de sal (NaCl) y agua es espontaneo a temperatura ambiente explíquese como es esto posible dado el punto de vista de la mayor entropía de los iones de solución comparada con los iones en el sólido. 
Entalpia de disolución 
ΔH ≃3.91g/mol
MNaCl ≃58 g/mol mNaCl ΔMH mH2O C ΔT ΔH mNaCl M =mH2O C ΔT ΔT ≃1t mH2O=200g
6- ¿Es el incremento de μ al aumentar p en un gas ideal un efecto entálpico o entrópico?
7- Explíquese por que las ecuaciones (10.17) y (10.47) no implican que un gas ideal a temperatura constante vaya a reducir espontáneamente su propia presión. 
10.17→−ΔG≥ϕesunavariacionfinita
10.47→μ=μ0 (T )+RT lnPenergiadeGibbsmolardelgasideal
10,17 → −ΔG≥ϕ é uma variação finita
10,47 → μ = μ0 (T) + RT lnPenergia de Gibbsmolardelgásideal