FISICOQUIMICA EXPOSICIÓN. práctica 6-4

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PRÁCTICA N°6.
 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN.
GRUPO 5:
LOPEZ TANIA
LOPEZ FUENTE FABIO ANDRÉS 
LOZANO CORDERO LEIDY JUDITH
Cuando un ácido reacciona con una base, se libera una cantidad considerable de calorías. 
La reacción de neutralización, es llevada a cabo entre soluciones acuosas diluidas entre un ácido fuerte y una base fuerte.
(HCl) H + + Cl- 
(NaOH) Na+ + OH- 
Casi todas las reacciones químicas absorben o producen (liberan) energía, generalmente en forma de calor. 
Las transformaciones químicas se acompañan de absorción o liberación de energía que suele manifestarse en forma de calor y los procesos químicos pueden clasificarse en endotérmicos si ∆H>0 y exotérmicos si ∆H <0.
El estudio de la calorimetría, la medición de los cambios de calor, depende de la comprensión de los conceptos de calor específico y capacidad calorífica.
Calor específico
Capacidad calorífica 
 
El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
La neutralización de soluciones acuosas diluidas de un ácido por medio de una solución acuosa diluida de una base, es un tipo particular de reacción química; es una reacción de neutralización.
La neutralización de una solución acuosa de HCl con una solución de NaOH puede ser representada por la siguiente ecuación:
H +(ac) + Cl- (ac) + Na+(ac) + OH-(ac)  Cl-(ac) + Na+(ac) + H2O(L)
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.
Determinar el calor de neutralización y encontrar el Cp del calorímetro o frasco donde se realizó la reacción. 
MATERIALES Y REACTIVOS
REACCTIVOS
Solución de NaOH y HCl 0.5 N 
Soluciones de NH4 Cl y CH3COOH 0.5 N
Frasco Dewar o de polietileno con su tapa y agitador o calorímetro.
termometro
cronometro
probeta 250mL
embudo de decantaciión pequeño o bureta 50 mL
agua destilada
Se determino el Cp para poder hacer la reacción entre el NaOH y HCl 
Se adicionó en el frasco dewar 25 mL de NaOH sobre el acido de las dos soluciones (a misma temperatura)
Se midió las temperatura máxima.
Se calculó el calor y la entalpia molar 
CÁLCULO DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DEL CALORÍMETRO.
Datos obtenidos.
-Volumen inicial de agua= 
- Volumen de agua caliente = 
 
-Temperatura de equilibrio.
T3= 31°C
Con NaOH 0,5 N y el HCl 0,5 N: 
Volumen de HCl 0.1 N = 100 ml 
Volumen de NaOH 0.1 N = 25 ml
; T4= 28°C
T5= 
(1)
CALCULO DEL CALOR LIBERADO.
 (2)
Reemplazando valores:
 
Q= (187.5cal ) (1)
Q= 187.5 Cal
Reacción: 
 
Calculamos las moles de la solución básica de NaOH 0,5N
 
 ; despejamos
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Sabemos que eq-g = n(moles) * e(equivalente); despejamos las moles y nos queda:
 
Las moles (n) de NaOH son moles 
Ahora sí procedemos a calcular ΔH molar de la reacción 
ΔH molar de la reacción fue de -15000 cal/mol
Comparando los resultados con los reportados teóricamente
CONCLUSIONES 
La capacidad calorífica del calorímetro en el experimento (Cpc) fue de 62.5 calg °C
El calor liberado de la reacción fue de -187.5 Cal.
El ΔH molar en un sistema acido fuerte- base fuerte que se obtuvo en la práctica fue de -15000 cal/mol
La reacción de neutralización de un ácido con una base es una reacción exotérmica.
A lo largo de la práctica que existe un margen de error, el cual fue