Taller de la primera ley

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TALLER DE QUIMICA GENERAL II 
1. calcular el trabajo para una expansión si dos moles de un gas que se expande de V1 a V2 si T1 
= 300 ⃘C T2 = 200 ⃘C 
1.. Un mol de gas ideal se expande en una sola etapa contra una presión desde 10 atm opuesta y 
a una temperatura d 300 K hasta 5 atm y 600 K determinar el cambio de energía interna calor y 
trabajo y entropia 
2. tres moles de un gas se expanden isotérmicamente contra una presión constante de oposición 
de una atmosfera desde 20 hasta 60 litros determinar W, Q, 𝛥U y 𝛥H 
3. tres moles de un gas ideal a 27 ⃘C se expanden isotérmica y reversiblemente desde 20 hasta 
60L. Calcular W, Q, 𝛥U y 𝛥H 𝛥S 
4. un mol de gas ideal está encerrado a una presión constante de 2 atm la temperatura varía 
desde 100 hasta 25 ⃘C Calcular W, Q, 𝛥U y 𝛥H 𝛥Ssi el Cp =3 cal/mol K 
5..Un sistema contiene un gas ideal a una presión de 1900 mm Hg y una temperatura de 20 ⃘C. se 
le suministra a volumen constante de 898.35 L alcanzando una presión de 2280 mm Hg determinar 
la energía interna, el trabajo el calor suministrado y la entropía si su Cv = 20.78 J/mol K 
Calcule Q, W, 𝛥U, y 𝛥H de 2 .0 g de He gaseoso con Cvm = 3R/2, independiente de la temperatura 
, experimenta una a)expansión reversible a presión constante de 0.8 bar desde 20 dm3 hasta 40 
dm3b) un calentamiento reversible en el que P varia de 0.6 a 0.9 bar, mientras que el volumen 
permanece constante e igual 15.0 dm3 
Un gas con Cvm =2.5R independiente de la temperatura . Calciule Q, W, 𝛥U y 𝛥H, cuando dos 
moles del este gas experimenta el siguiente proceso cíclico 1→2→3→4→1 mostrado en la figura 
siguiente 
 
 
 7.5 moles de un gas con un Cvm de 3R/2 independientemente de la temperatura cumple el ciclo 
1→2→3→1mostrado en la siguiente figura calcule Q, W, 𝛥U y 𝛥H, para cada etapa y para el ciclo