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LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO (16207) 
Reporte de Práctica de Laboratorio 
 
No. TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Fecha: Forma 
08 DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR EL MÉTODO DE FAJANS 12/05/2121 F-08 
 
 
 
 
 
Experimento realizado por: 
MATRICULA NOMBRE FIRMA 
0295731 Flores Zapotl Gladiz Berenisse 
1274279 Sánchez Osorio Daniela Guadalupe 
 COMPETENCIA: 
Determinar la concentración de un halogenuro presente en una muestra aplicando 
el método de Fajans, para observar las diferencias mostradas con las metodologías 
de Mohr y Volhard. Por lo cual el alumno determinará la cantidad de Cloruros 
contenidos en una muestra, empleando un indicador fluorescente. 
 
 
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FUNDAMENTOS 
 
Método Fajans 
 
Es un método de valoración por precipitación en donde intervienen las sales de plata y se utiliza un 
indicador por adsorción (fluoresceína) para detectar el punto final de la titulación. 
 
En disolución acuosa, el indicador se disocia parcialmente en iones hidronio e iones fluoresceinato 
cargados negativamente y de color verde amarillento. El ión fluoresceinato forma sales de plata de color 
rojo brillante. 
 
En las primeras etapas de la titulación de iones cloruro con nitrato de plata, las partículas coloidales de 
cloruro de plata tienen una carga negativa debido a la adsorción de cloruros en exceso. Los aniones del 
colorante son repelidos de la superficie de las partículas coloidales por repulsión electrostática e impartir 
un color verde amarillento a la disolución. Sin embargo, después del punto de equivalencia, las partículas 
de cloruro de plata tienden a absorber fuertemente a los iones plata, que están en exceso y adquieren 
una carga positiva; por lo que ahora los aniones fluoresceinato son atraídos hacia la capa de contraión 
que rodea a cada partícula de cloruro de plata. El resultado neto es la aparición del color rojo rosado del 
fluoresceinato de plata en la capa superficial de la disolución que rodea al sólido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1. Cambio de color del indicador fluoresceína en la titulación de halogenuros 
 
La diclorofluoresceina es un colorante amarillo-verdoso en disolución, pero cuando se adsorbe sobre 
AgCl se vuelve rosa. Como el indicador es un ácido débil, y debe estar en su forma aniónica, el pH de 
la disolución debe ser controlado. El colorante eosina es útil en las valoraciones de Br-, I- y SCN- , este 
colorante da un punto final más brusco que la diclorofluoresceina , y es más sensible ( es decir, se 
requiere menos haluro en la valoración). No se puede usar para AgCl, porque el anión de eosina se une 
más fuertemente al AgCl que el ion Cl-. La eosina se une a los cristalitos de AgCl incluso antes que las 
partículas se cargan positivamente. 
 
 Cuando se utilizan indicadores de adsorción, se debe evitar una fuerte iluminación (como la luz directa 
en pleno día). La luz descompone las sales de plata, y los indicadores de adsorción son especialmente 
sensibles a la luz 
 
 
 
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Figura 2. Método Fanjas 
 
 
ECUACIÓNES QUÍMICAS INVOLUCRADAS EN EL EXPERIMENTO 
 
 
a) Reacción del analito (Cloruros) con el titulante (AgNO3) 
 
 
NaCl + AgNO3 ----- AgCl + NaNO3 
 
 
 
 
b) Reacción del indicador (Fluoresceína) con el titulante (AgNO3) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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DATOS Y RESULTADOS OBTENIDOS DEL EXPERIMENTO 
 
Preparación de AgNO3 0.1 M 
 
Datos: 
o Masa molar del NaOH, MNaOH: 40 
o Volumen de disolución a preparar, 
V: 100mL 
 
Masa necesaria de NaOH para 
preparar la disolución 0.1 M, m:? 
 
CALCULO: 
 
gramos de NaOH=? 
 M= 𝑔𝑟/𝑝𝑓 𝑣 
0.10= 𝑔𝑟 /40/ 0.1 
gr= (0.1) (0.1) (40) 
gr= 0.4 de NaOH 
mg= 400 mg de NaOH 
 
 
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Valoración del AgNO3 0.1 M con NaCl 
 
Masa de 
NaCl, g 
Lectura bureta, mL Vol de 
AgNO3 
aprox. 
0.05 M, m 
Vol 
AgNO3 
corregido 
(Vci = Vi - 
V0), mL 
Molaridad 
del 
AgNO3, 
mol/L 
Molaridad 
promedio 
del 
AgNO3, 
mol/L 
Desviació
n estándar 
V inicial V final 
Blanco --- ---- V0= ---- ---- ----- ---- ---- 
m1= 0.02 0 6.8 V1= 6.8 Vc1= 6.8 CM1= 0.05 
 
0.05 
 
 
---- m2= 0.02 6.8 13.5 V2= 6.7 Vc2= 6.7 CM2= 0.05 
m3= 0.02 13.5 20.3 V3=6.8 Vc3=6.8 CM3= 0.05 
 
 
Cálculos: 
C NaHCO3= 1000mg / 84 / 50 ml = 0.238 M 
 
C NaCl = 20 mg / 58.4 / 50 ml = 0.0068 M 
 
M AgNO3 = 50ml * 0.0068 / 6.8 ml = 0.05 
 
M AgNO3 = 50ml * 0.0068 / 6.7 ml = 0.05 
 
M AgNO3 = 50ml * 0.0068 / 6.8 ml = 0.05 
 
 
 
 
 
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Cuantificación de cloruros 
Muestra utilizada en el análisis: Muestra con Cl- 
 
Molaridad del AgNO3, 
M: 0.05 
Masa de la muestra, m:100 mg 
Volumen de la muestra, Vmuestra: 100ml 
Volumen de la alícuota, Valícuota:25 ml 
Factor de dilución (FD): 4 
 
Alícuota 
Lectura 
bureta, mL 
Vol de 
AgNO
3 
valorado, 
mL 
Vol 
AgNO
3 
corregido 
(Vci = Vi - 
V0), mL 
 
Masa de 
analito, 
mg 
Masa 
promedi
o del 
analito, 
mg 
 
Desviación 
estándar 
Vinici
al 
 
Vfinal 
Blanco 0 0 V0=0 --- --- --- --- 
1 0 12 V1= 12 Vc1=12 m1 
=21.278 
 
 
 
 20.685 
 
 
 
 1.027 
2 12 23 V2= 11 Vc2= 11 m2 
=19.499 
3 23 35 V3= 12 Vc3= 12 m3 
=21.278 
Masa del analito en la muestra: 62.05 mg 
Contenido del analito en la muestra en 
% en masa/masa: 
 82.74% 
 
Cálculos: 
m Cl- = 12ml * 0.05M * 35.453 = 21.278 mg en alicuota 
 
m Cl- = 11ml * 0.05M * 35.453 = 19.499 mg en alicuota 
 
m Cl- = 12ml * 0.05M * 35.453 = 21.278 mg en alicuota 
 
Desviación estándar = √( (21.278-20.685))^2 + (19.499 - 20.685)^2 ) (21.278-20.685)^2 
/ 3-1 = 1.027 
 
mg de Cl- en 100 ml = 20.685*4=82.74 mg 
 
%m/v = 82.74 mg / 100 ml * 100= 82.74 % 
 
 
 
 
 
 
 
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DISCUSION DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES: 
 
 
 
Se tenían 100 mg de muestra, la cual contenía 82.74mg de cloruros. En las 3 
muestras se requirió una cantidad muy similar de AgNO3, todas rondando entre 
11 y 12 ml, esto indica que los resultados obtenidos en los cálculos no varían 
mucho de los reales, así mismo se obtuvo una desviación estándar de 1.027 y un 
porcentaje de 82.74% m/v de cloruros en la muestra, lo que indica que el 17.26% 
restante es de otro elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ANEXOS 
 
Diagrama de flujo del experimento(s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CUESTIONARIO 
 
1.- ¿Cuáles son los fenómenos que limitan el intervalo de pH para la 
titulación? 
pH del medio debe ser entre 7<pH<10. 
Si el pH <7 o sea en medio ácido. 
 
 
 
Al aumentar H, disminuyen los iones Fl y esto impedirá la formación de 
Fluoresceínato de Plata. 
 
 
Si la acidez de la disolución está por debajo de un cierto pH límite, 
aproximadamente 6.5, estará presente una cantidad insuficiente de 
Fluoresceína disociada, y el punto final será poco satisfactorio. Si el pH es 
superior a 10.00, se precipita Oxido de Plata Hidratado, Ag (OH)2; de color 
café. El intervalo óptimo de pH se logra regulando la solución con 
bicarbonato de Sodio. 
 
 
2.- ¿Qué significa la observación de que los indicadores de 
adsorción sensibilicen a los Haluros de Plata por lo que 
respecta a la acción de la luz? 
 
La luz descompone las sales de plata, y los indicadores de adsorción 
son especialmente sensibles a la luz. Si la luz incide sobre el precipitado 
coloreado de rojo, puede colorearse de gris o negro, además que la 
Fluoresceína debe tener signo contrario al ion adsorbido. 
 
 
3.- ¿Podría usar un regulador de amoníaco para mantener el pH 
apropiado? 
 
El método de características ácido-base débiles, se utiliza bicarbonato 
(base débil) para regular el pH, entoncesen amoniaco siendo también una 
base débil podría ser utilizado como regulador de pH, sin embargo podría 
formarse también Ag(NH3)2. 
 
 
 
 
 
 
 
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4.- ¿Qué forma tomaría el cálculo si se deseara expresar el 
resultado de la titulación en términos de BaCl2, KCl o BiCl3? 
 
Únicamente se cambiaría en la fórmula el valor de la masa molar: 
m BaCl2 = 12ml * 0.05M * 208.23 = 124.938 mg 
 
m KCl = 12ml * 0.05M * 74.55 = 44.73 mg 
 
m BiCl3 = 12ml * 0.05M * 315.34 =189.204 mg 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICA 
 
1. Gallegos Carcamo, J. M. (2009, Septiembre). Guía De Practicas De 
Laboratorio De Análisis Químico Cuantitativo. 
Http://Ri.Ues.Edu.Sv/Id/Eprint/2622/1/16101213.Pdf 
 
2. Vega E. (2003) La Teoría Y La Práctica En El Laboratorio De Química 
Analítica. 
Https://Uamenlinea.Uam.Mx/Materiales/Quimica/Perez_Cesar_Ma_Del_Car
men_La_Teoria_Y_La_Practica_En_El_Labo.Pdf 
 
 
3. Qu, C. (2020a). Cuantitativo Clase Y Taller. 
 
4. Qu, C. (2020b). Facultad De Ciencias Químicas E Ingeniería. 1–246. 
 
http://ri.ues.edu.sv/Id/Eprint/2622/1/16101213.Pdf
https://uamenlinea.uam.mx/materiales/quimica/PEREZ_CESAR_MA_DEL_CARMEN_La_teoria_y_la_practica_en_el_labo.pdf
https://uamenlinea.uam.mx/materiales/quimica/PEREZ_CESAR_MA_DEL_CARMEN_La_teoria_y_la_practica_en_el_labo.pdf