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PROBLEMAS DE BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA 1. El óxido de etileno utilizado en la producción de glicol se fabrica mediante la oxidación parcial de etileno con un exceso de aire, sobre un catalizador de plata. La reacción principal es: 2 C2H4 + O2 = 2 C2H4O Desafortunadamente, algo del etileno sufre también oxidación completa hasta CO2 y H2O, a través de la reacción: C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O Utilizando una alimentación con 10% de etileno y una conversión de etileno del 25%, se obtiene una conversión del 80% en la primera reacción. Calcúlese la composición de la corriente de descarga del reactor. Se dibuja el diagrama de flujo para el proceso: 2. Se va a producir ácido acético por la adición del 10% de exceso de ácido sulfúrico a acetato de calcio para la siguiente reacción: (CH3COO) 2Ca + H2SO4 = CaSO4 + 2 CH3COOH El porcentaje de conversión del acetato de calcio es del 90%. El acetato de calcio y el ácido sulfúrico sin reaccionar, se separan de los productos de la reacción y el exceso de acetato de calcio se recircula. El ácido acético se separa de los productos. Determínese la cantidad de material recirculado por hora con base en 1000 lb de acetato de calcio de alimentación fresca por hora, así como las libras de ácido acético producidas por hora. Véase el siguiente diagrama de flujo:
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