Ejercicios_Volumetria_por_Formacion_de_C (1)

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Volumetría por Formación de Complejos 
 
 
1) Una aleación que contenía Ni y Cr se analizó mediante una valoración de complejación 
utilizando EDTA como agente valorante. Para ello se disolvió una muestra de 0,7176 g de la 
aleación en HNO3
 
y se diluyó a un volumen de 250,00 ml en un matraz volumétrico. Una 
alícuota de la muestra de 50,00 ml, tratada con pirofosfato para enmascarar el Cr, precisó 
26,14 ml de EDTA 0,05831 M para alcanzar el punto final. Una segunda alícuota de 50,00 ml 
se valoró con EDTA 0,05831 M y requirió 35,43 ml para llegar al punto final. Determine los 
porcentajes en peso de Ni y Cr existentes en la aleación. 
PM Ni:58,71 g/mol; PM Cr: 52 g/mol 
 
2) ¿Qué masa de MgSO4×7H2O debe ser usada como patrón primario para estandarizar 15 mL 
de una solución de EDTA de concentración aproximada 0,25 M? (PM (g/mol) = Mg:24,3, 
O:16, S :32, H:1). 
 
3) En una retrovaloracióncomplejométrica, 1,00 gr de un mineral que es 73% en peso de Cu 
(PM Cu=63,5 g/mol), se disuelve en HNO3 y luego llevado a un volumen de 100 mL. A 10 mL 
de la solución del mineral disuelto, se le agregan 15 mL de una solución de EDTA 0,1333 M. 
¿Qué volumen de una solución de Mg2+ 0,1 M se requiere para titular el exceso de EDTA? 
 
4) Se tratan 50,0 mL de una disolución que contiene Pb2+ y Cd2+ con 25,0 mL de EDTA 0,0452 
M para complejar todo el metal. El exceso de EDTA fue valorado con Mg2+ de concentración 
de 0,0123 M, gastándose un volumen de 12,4 mL. Para cuantificar el cadmio se desplaza el 
complejo EDTA-Cd utilizando un exceso de reactivo 2,3-dimercapto-1-propanol, y se 
requieren otros 29,2 mL de Mg2+ para reaccionar con el EDTA liberado. Calcular la molaridad 
de Pb y Cd, en la disolución de partida 
 
5) 50.0 mL de una disolución que contiene Ni2+ y Zn2+ se trata con 25 mL de EDTA 0.0452 M 
a fin de complejar todo el metal en disolución. El exceso de EDTA sin reaccionar requiere 
12.4 mL de disolución de Mg2+ 0.0123 M para que reaccione completamente. A 
continuación, se añade un exceso de 2,3-dimercapto-1-propanol para desplazar el EDTA 
de su complejo con zinc. Se requiere un volumen adicional de 29.2 mL de la misma 
disolución de Mg2+ para reaccionar con el EDTA liberado. Calcule la molaridad de Ni2+ y 
Zn2+ en la disolución de partida. 
 
 
6) En la valoración de una solución de EDTA se gastan 18,6 mL de EDTA en valorar una 
solución que contiene 20 mL de MgCl2 0,048 M a pH 10, usando NET como indicador. En 
la determinación de Níquel en una solución problema se toma una alícuota de 25 mL de 
esta solución y se agregan 20 mL de la solución de EDTA anterior, a fin de complejar 
completamente el Níquel, dejando EDTA en exceso, que luego fue valorado por retroceso 
con 5,8 mL de la solución de MgCl2 anterior. Calcule la concentración molar de Ni2+ en la 
solución problema. 
 
7) Una muestra de 25 mL que contiene Fe3+ y Cu 2+ en solución consume 16,06 mL de EDTA 
0,05083 M en la valoración de ambos cationes. A 50 mL de la muestra problema se le 
añade NH4F para complejar el Fe3+. Luego el Cu2+ se enmascara con tiourea. Añadiendo 
25 mL de EDTA 0,05083 M se libera el Fe3+ de su complejo con fluoruro y se forma el 
complejo con EDTA. El exceso de EDTA consume 19,77 mL de disolución patrón de Mg2+ 
0,01883 M para alcanzar el punto final. Determina la concentración molar de Cu2+ en la 
muestra problema.